(
课件网) 第九章 《溶液》 章末复习课件 01 单元体系 03 知识梳理 02 04 提升训练 素养目标 01 单元体系 溶液的形成条件 溶液的特征 溶液的形成 溶解时的热效应 乳化现象 一种物质能溶解到另一种物质里 溶液 溶液的组成 溶液的饱和性 结晶的两种方法 固体溶解度 气体溶解度 溶解度 溶液的浓度 均一性、稳定性、混合物 溶质:被溶解的物质 溶剂:溶解其他物质的物质 溶解放热:浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙(化学变化) 溶解吸热:硝酸铵固体 乳化剂使乳浊液变得比较稳定,常用于洗涤 饱和溶液 不饱和溶液 降温结晶:适合溶解性受温度影响较大的物质 蒸发结晶:适合溶解性受温度影响不大的物质 一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量;单位:g 在101kPa和一定温度时,1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 定义公式；溶质质量分数与溶解度的关系；溶液的稀释浓缩问题:抓住溶质质量不变建立方程求解；溶液的配制:计算、称量量取、溶解、装瓶&贴标签 02 素养目标 化学观念:认识溶液是均一、稳定的混合物，理解溶质、溶剂的组成关系。认识饱和溶液、溶解度等概念。 科学思维: 分析溶液的性质和组成。 通过溶解度曲线分析物质溶解性规律，预测不同温度下的溶解行为。 科学探究与实践:掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能，规范操作并记录分析数据。 科学态度与责任:认识溶液在生命活动和工业生产中的重要性，增强对化学学科价值的认同感。践行绿色生活方式。 03 知识梳理 知识点 1：溶液的形成 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 ( 物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一的分散到水分子中的过程 ) 2.溶液的特征： 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离 混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。 03 知识梳理 知识点 1：溶液的形成 3.溶液的组成： 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 4.溶液的质量计算 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积 5.溶液命名： 溶质的溶剂溶液（如：碘酒———碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 03 知识梳理 知识点 1溶液的形成 5.溶解性 碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 影响溶解能力的因素：内因：溶质、溶剂性质；外因：温度 影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 03 知识梳理 知识点 1溶液的形成 6.溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。 （2）医疗上的多种注射液也是溶液。 （3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培） 03 知识梳理 知识点 2溶解时的吸热或放热现象 1.溶解时的热现象 溶于水放热 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 氢氧化钠 NaOH、浓硫酸H2SO4 硝酸铵 NH4NO3 氯化钠 NaCl 03 知识梳理 知识点 3乳化现象 乳浊液 1.乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。 特征：不均一、不稳定（静置后分层）（如牛奶，油水混合物） 2.乳化现象： 油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而 使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳 ... ...
