第14讲　金属材料和金属的化学性质 课件(共24张PPT) 2026年中考化学一轮专题复习（江苏）

(课件网) 第14讲　金属材料和金属的化学性质 第一部分　教材整合过关 1. 知道金属的物理性质，知道合金的概念，了解一些常见合金的特性和用途。 2. 掌握常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应，了解常见金属活动性顺序及其应用。 1. 金属材料 （1） 金属材料包括 　纯金属　和 　合金　。在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的是 　合金　。 纯金属　 合金　 合金　 （2） 金属的物理性质及用途。 项目 物理性质 用途 共性 　导电　性 如铜作导线 　导热　性 如铁作铁锅 　延展　性 如铝作铝箔 有金属光泽 如金作各种饰品 导电　 导热　 延展　 特性 颜色：大多数呈 　银白　色，但铜呈 　红　色，金呈 　　色，铁粉呈黑色 状态：常温下大多数都是 　固体　，但汞为 　液体　不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大 银白　 红　 黄　 固体　 液体　 （3） 合金。 定　义 在金属中加热熔合某些 　金属　或 　非金属　，制得的具有金属特征的物质 性　质 合金与组成它们的纯金属相比，熔点更 　低　、强度和硬度更 　大　，抗腐蚀性能也更好 常见的合金 铁合金：生铁和钢都属于铁合金，两者性能不同的原因是 　含碳量不同　 钛合金：与人体具有很好的“相容性”，因此可用于制造人造骨等 其他合金：黄铜、焊锡等 金属　 非金属　 低　 大　 含碳量不同　 　　比较合金和其组成纯金属的硬度：相互刻画，有明显划痕的是 　纯金属　。 纯 金属　 2. 金属的化学性质 （1） 金属与氧气反应。 ① 通式：金属＋氧气 金属氧化物（化合反应）。　 ② 举例。分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式： 　2Mg＋O2 2MgO　、 　3Fe＋2O2 Fe3O4　、 　2Cu＋2 2CuO　。 2Mg＋ O2 2MgO　 3Fe＋2O2 Fe3O4　 2Cu＋2 2CuO　 （2） 金属与酸反应。 ① 条件：金属的活动性顺序必须排在 　氢（或H）　之前。 ② 通式：金属＋稀盐酸（或稀硫酸） 盐＋氢气（置换反应）。 氢（或H）　 ③ 举例（以与稀盐酸的反应为例）。 金　属 现　象 化学方程式 镁 有大量气泡产生 　Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑　 锌 有较多气泡产生 　Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　 铁 有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为 　浅绿色　 　Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑　 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　 浅绿色　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 （3） 金属与金属盐溶液反应。 ① 条件：a. 前“金”换后“金”，K、Ca、Na 除外。 b. 盐必须可溶。 ② 通式：金属＋盐 新金属＋新盐（置换反应）。 ③ 举例。 反应物 现　象 化学方程式 铁丝与硫 酸铜溶液 铁丝表面有 　红　色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 　Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　 铜丝与硝 酸银溶液 铜丝表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为 　蓝　色 　Cu＋2AgNO3 Cu（NO3）2＋2Ag　 红　 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　 蓝　 Cu＋2AgNO3 Cu （NO3）2＋2Ag　 3. 金属活动性顺序 （1） 常见金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 （2） 金属活动性顺序的应用。 ① 判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就 　越强　。 ② 判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中，排在 　氢　前面的金属能与酸反应放出氢气。 ③ 判断金属与盐溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于 　其后　的金属从它们的 　盐溶液　中置换出来。 越强　 氢　 其后　 盐溶液　 考点一　金属材料 1. （2025·广东）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是（　D　） A. 丝绸 B. 瓷器 C. 玉器 D. 铁器 D 2. （2025·南京浦口二模 ... ...