第16讲　溶液的形成　溶质的质量分数 课件(共30张PPT) 2026年中考化学一轮专题复习（江苏）

(课件网) 第16讲　溶液的形成　溶质的质量分数 第一部分　教材整合过关 1. 认识溶解现象，知道溶液的组成，能通过实验认识不同物质溶解过程中的能量变化。 2. 认识溶质的质量分数，学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 1. 溶液 概　念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 　均一　、 　稳定　的混合物 组　成 溶质 被 　溶解　的物质，可以是气体、液体、固体 溶剂 能溶解其他物质的物质， 　水　是最常见的溶剂 均一　 稳定　 溶解　 水　 特　征 ① 　均一　性：溶液各部分性质、浓度完全一致 ② 　稳定　性：外界条件不变时，溶质和溶剂不分离 ③ 混合物 用　途 农业上配制无土栽培营养液等，医疗上用的医用酒精、注射液等，科研实验中用的溶液等 均一　 稳定　 2. 物质溶解过程中通常伴随着热量的变化 　　有些物质溶于水后，溶液温度 　降低　，如NH4NO3；有些物质溶于水后，溶液温度 　升高　，如NaOH、浓硫酸；有些物质溶于水后，溶液温度无明显变化，如NaCl。 降低　 升高　 3. 溶质的质量分数 （1） 　溶质质量与溶液质量之比　叫作溶液中溶质的质量分数。“溶质质量分数为6％的稀盐酸”的含义是 　每100份质量的稀盐酸中含有6份质量的溶质氯化氢（合理答案均可）　。 （2） 溶质质量分数的简单计算 ① 溶质的质量分数（w）＝ 　 ×100％　 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量＝溶质质量÷溶质的质量分数 溶质质量与溶液质量之比　 每100份质量的稀盐酸中含有6 份质量的溶质氯化氢（合理答案均可）　 ×100％　 ② 某温度下的饱和溶液： 溶质的质量分数＝ ×100％ ③ 溶液稀释或浓缩（不析出晶体情况下）时，溶液中 　溶质　的质量保持不变，其计算公式如下： a. 稀释时：m浓×w浓＝m稀×w稀，m加水＝m稀－m浓；V浓ρ浓w浓＝V稀ρ稀w稀，m加水＝V稀ρ稀－V浓ρ浓。 b. 浓缩时：m稀×w稀＝（m稀－m去水）×w浓。 溶质　 4. 配制一定溶质质量分数的溶液 （1） 用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为 　计算　、 　称量　、 　量取　、 　溶解　；所需的仪器有 　天平　、 　量筒　、 　烧杯　、 　玻璃棒　、 　药匙　、 　胶头滴管　。 （2） 用浓溶液配制一定溶质质量分数稀溶液的实验步骤为 　计算　、 　量取　、 　混匀　。所需的仪器有 　量筒　、 　烧杯　、 　玻棒　、 　胶头滴管　。 计算 称量　 量取　 溶解　 天平　 量筒 烧杯　 玻璃棒　 药匙　 胶头滴管　 计算 量取　 混匀　 量筒　 烧杯　 玻璃棒 胶头滴管　 （3） 误差分析 ① 导致所配制的溶液的溶质质量分数偏低的原因可能有仰视读取水的体积；用托盘天平称量固体试剂时将试剂与砝码位置放反，且使用了游码；烧杯内壁有水；试剂不纯等。 ② 导致所配制的溶液的溶质质量分数偏高的原因可能有俯视读取水的体积；将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出等。 ③ 配制好的溶液在转移过程中有部分洒出，对溶液的溶质质量分数无影响。 5. 解化学综合计算题的注意点 （1） 正确写出发生反应的化学方程式。 （2） 找准解题的突破口，通过对实验数据或图像、表格的分析获得有效数据。 （3） 正确计算反应后所得溶液的质量。在化学方程式与溶质质量分数的综合计算中，所得溶液质量等于反应前各物质质量总和减去 　生成的气体和沉淀（或其他不溶物）的质量　，即反应后所得溶液的质量＝反应前各物质质量总和－生成的气体质量－生成的沉淀（或其他不溶物）质量。 生成的 气体和沉淀（或其他不溶物）的质量　 考点一　溶液的形成 1. （2025·长沙）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（　D　） A. 所有溶液都是无色液体 B. 溶液中的溶剂只能是 ... ...