第19讲　中和反应及溶液的酸碱性 课件(共23张PPT) 2026年中考化学一轮专题复习（江苏）

(课件网) 第19讲　中和反应及溶液的酸碱性 第一部分　教材整合过关 1. 认识酸和碱能发生中和反应生成盐和水。了解中和反应在实际中的应用。 2. 会用pH试纸测定溶液酸碱度，了解溶液的酸碱性在实际生活中的意义。 1. 溶液的酸碱性 可以用酸碱指示剂检验溶液的 　酸碱性　。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变 　红　，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变 　蓝　；酸性溶液不能使无色酚酞溶液 　变色　，碱性溶液能使无色酚酞溶液变 　红　。 酸碱性　 红　 蓝　 变色　 红　 2. 溶液酸碱度的表示方法 （1） 溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在 　0～14　之间。 （2） pH与溶液酸碱性的关系。 酸性溶液的pH 　＜　7；pH越 　小　，酸性越强。 中性溶液的pH 　＝　7。 碱性溶液的pH 　＞　7；pH越 　大　，碱性越强。 0～14　 ＜　 小　 ＝　 ＞　 大　 （3） 溶液pH的测定。 ① 测定溶液的pH通常用 　pH试纸　，其操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 　标准比色卡　比较，即可得出待测液的pH。 ② 注意事项。 a. pH试纸不能浸入待测液中。 b. pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液时pH变 　大　，测碱性溶液时pH变 　小　。 c. pH试纸测定的 pH 取整数。 pH试纸　 标准比色卡　 大　 小　 3. 了解溶液酸碱性的重要意义 （1） 科学实验和化工生产中：许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。 （2） 农业生产中：农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长。 （3） 测定雨水的pH（pH 　＜5.6　的降雨称为酸雨）可以了解空气的污染情况。 （4） 测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 ＜5.6　 4. 酸碱中和反应 （1） 　酸和碱作用生成盐和水的反应　叫作中和反应。 （2） 表达式：酸＋碱 盐＋水。 （3） 中和反应的实质是 　酸中的氢离子　和 　碱中的氢氧根离子　结合生成 　水分子　。 酸和碱作用生成盐和水的反应　 酸中的氢离子　 碱中的氢氧根离子　 水分子　 （4） 写出下列中和反应的化学方程式： 盐酸和氢氧化钠： 　HCl＋NaOH NaCl＋H2O　。 硫酸和氢氧化钠： 　H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O　。 硫酸和氢氧化钙： 　H2SO4＋Ca（OH）2 CaSO4＋2H2O　。 硝酸和氢氧化钙： 　2HNO3＋Ca（OH）2 Ca（NO3）2＋2H2O　。 HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O　 H2SO4＋Ca（OH）2 CaSO4＋2H2O　 2HNO3＋Ca（OH）2 Ca（NO3）2＋2H2O　 （5） 由 　金属离子（或铵根离子）和酸根离子　构成的化合物叫作盐，列举几种常见的盐： 　NaCl　、 　Na2CO3　、 　KNO3　、 　KMnO4（合理答案均可）　等。 金属离子（或铵根离子）和酸根离子　 NaCl　 Na2CO3　 KNO3　 KMnO4（合理答案均可） （6） 中和反应在实际中的应用。 ① 农业上：调节土壤的酸碱性，如可用 　熟石灰（或氢氧化钙）　改良酸性土壤。 ② 工业上：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。 ③ 医疗上：用含Mg（OH）2[或Al（OH）3]的弱碱性药物来治疗胃酸过多。反应的化学方程式为 　Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O[或Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O]　（任写一个）。 ④ 生活上：蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，可涂抹一些 　碱性　（填“酸性”或“碱性”）物质来减轻痛痒，如氨水、肥皂水等。 熟石灰（或氢氧化钙）　 Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋ 2H2O[或Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O]　 碱性　 考点一　溶液的酸碱性 1. （2025·淮安盱眙一模）几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0～7.0、茶树5.0～5.5、马铃薯4.8～5.5、大豆6.5～7.5、棉花6.0～6.8。下列说法不正确的是（　C　） A. pH越小，溶液的酸性越强 B. 用盐酸除去铁锈 C. ... ...