2026年高考化学专题练习-分子的结构与性质

中小学教育资源及组卷应用平台 2026年高考化学专题练习-分子的结构与性质 1．（2026·湖北襄阳·一模）关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是 A．干冰的密度比冰大，与二者晶体中分子的堆积方式有关 B．在水中的溶解度小于在中的溶解度，因为是非极性分子 C．金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生 D．为共价晶体而非分子晶体，因为、O原子间难以形成稳定键 答案：B 解析：A．干冰中CO2分子采取紧密堆积，冰中水分子因氢键存在形成了空旷的堆积结构，二者密度差异和分子堆积方式有关，A正确； B．O3分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．王水中存在大量Cl-，Cl-可与Au3+形成稳定配离子，降低游离Au3+浓度，促进金溶解的反应正向进行，因此金单质能溶于王水，C正确； D．Si原子半径较大，Si与O原子的p轨道肩并肩重叠程度小，难以形成稳定的π键，因此Si、O只能全部以单键结合形成空间网状结构，SiO2为共价晶体而非分子晶体，D正确； 答案选B。 2．（2026·四川广安·模拟预测）我国科研人员设计并合成了一种可检测的氮杂冠醚，该物质结合时会发出荧光，所得产物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．M是超分子，体现了分子识别特征 B．检测时发出荧光可能与电子跃迁有关 C．第一电离能：C＜N＜O D．氮杂冠醚分子中的碳原子存在、两种杂化方式 答案：C 解析：A．超分子是由主体分子和客体分子通过分子间相互作用形成的聚集体，M作为主体，锂离子作为客体，则二者结合形成超分子体现了分子识别特征，A正确； B．荧光产生的原理是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，不稳定的激发态电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，C错误； D．由结构简式可知，氮杂冠醚分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则分子中碳原子的杂化方式共有2种，D正确； 故选C。 3．（2026·甘肃·一模）金属有机框架材料（MOFs）是一种应用广泛的晶态多孔材料。MOF-5晶体是由与配体相连而成，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法错误的是 A．MOF-5晶体中不同取向的的个数比为 B．中氧原子与中碳原子的杂化方式相同 C．在苯环上引入可增强MOF-5对的吸附作用 D．用代替可增大MOF-5空腔的直径 答案：B 解析：A．由MOF-5晶胞重复单元可知，位于顶点的和的个数都为：4×=，则晶体中不同取向的的个数比为：：=1：1，A正确； B．由图可知，中氧原子形成4个σ键，则氧原子的杂化方式为sp3杂化；中双键碳原子和苯环上的碳原子都为sp2杂化，则中氧原子与中碳原子的杂化方式不同，B错误； C．由图可知，在苯环上引入羟基，羟基能与水分子形成氢键，从而增强MOF-5对水的吸附作用，C正确； D．由图可知，配体中-COO-中的氧原子可以与锌离子形成配位键，中也含有-COO-，也能与锌离子形成配位键，但的空间体积大于，所以用代替可增大MOF-5空腔的直径，D正确； 故选B。 4．（2026·山西太原·模拟预测）某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 A．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键 B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团 D．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 答案 ... ...