荆州中学 202~2026 学年高一下学期 3 月月考 化学试题 （全卷满分 100 分 考试用时 75 分钟） 可能用到的相对原子质量：Al-27 Fe-56 Ba-137 O-16 S-32 一、单选题（每小题 3分，共 45分） 1．材料与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 B．神舟十七号飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料 C．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于胶体 D．碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料 2．下列有关物质结构的说法中正确的是 A．有化学键断裂的过程一定是化学变化 B．P4、PCl3中原子的最外层电子都满足 8电子结构 C．肼（N2H4）的电子式可表示为： D．甲烷（CH4）的球棍模型为： 3．下列有关化学电池的描述正确的是 A．化学电池中一定需要两个活泼性不同的电极 B．能自发进行的氧化还原反应才可能设计成原电池 C．某电池反应 Cu+2AgNO3=Cu NO3 2+2Ag，正极为 Cu，发生氧化反应 D．铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁为负极，铜为正极 4．下列各组离子一定能大量共存的是 A．酸性透明溶液：K+、Fe2+、I-、SO2-4 B．遇铝单质放出 H2的溶液中：Na+、K+、SO2-3 、Cl- C．含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、NO-3、SCN- D．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na+、NH+4、Cl-、HCO-3 5．足量块状铁与 100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率且不改变生成H2 的量，可以使用如下方法中的 ①加 NaOH固体 ②将稀硫酸改用 98%的浓硫酸 ③滴入几滴硫酸铜溶液 ④加入NaNO3固体 ⑤升高温度 A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤ 6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA 高一下学期 3月月考 化学试卷第 1页，共 8页 B．0.2molCu和 0.2molS充分反应转移电子数为 0.2NA C．常温下，将 2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA D．标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 7．下列对应的离子方程式书写正确的是 A．同物质的量浓度同体积的 NH4HSO4溶液与 NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2O B．过量的铁粉加入稀硝酸反应：Fe+4H++NO 3=Fe3++NO↑+2H2O C．向 Ca ClO 2溶液中通入少量的SO ：Ca2+2 +SO2+3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl- D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 8．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲代表浓 H2SO4稀释过程中体系的能量变化 B．图乙表示反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 C．图丙表示白磷比红磷稳定 D．图丁表示 CO与 H2O的反应为吸热反应 9．下列说法中正确的有 ①二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化； ②实验室用CS2清洗附着有硫单质的试管； ③pH小于 7的雨水称为酸雨； ④SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色； ⑤加入 Ba NO3 2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定有SO2 4 存在。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10．一定条件下，对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若 N2、H2、NH3的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不 为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为 0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1和 0.08 mol·L-1，则下列判断合理的 是：①平衡时，H2和 NH3的生成速率之比为 2∶3 ②c1∶c2=1∶3 ③c3的取值范围为 0
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