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课件网) 第五章 第二节 氮及其化合物 化工生产中的重要非金属元素 课时5 氨和铵盐 学习目标 知识体系 1．了解氨气与水、酸或氧气的反应 2．了解氨气的实验室制法 3．了解喷泉实验 4．了解常见铵盐的分解反应，掌握铵根离子的检验方法 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 ( ) (2) 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结，原理相同 ( ) (3) 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 ( ) (4) 因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作化肥 ( ) × × √ × (5) 取少量待测液于试管中，加入NaOH浓溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，可检验是否含有 ( ) (6) N2NH3NH4Cl转化能实现 ( ) (7) 铵态氮肥要避免与草木灰混合使用 ( ) (8) 热分解氯化铵是实验室制取氨气的反应原理之一 ( ) √ √ √ × 纲要笔记 氨气的性质 1 重难点 1 1．物理性质 氨气是_____色有_____气味的气体；密度比空气_____；熔、沸点低，易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可作制冷剂；氨气_____溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解_____体积氨气。氨气的水溶液俗称氨水，浓氨水具有_____性。 无 刺激性 小 极易 700 挥发 2．化学性质 (1) 氨气与水反应 ＋OH－ 氨气溶于水会与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O中有一小部分会电离产生和OH－，因此氨水显_____性， 能使酚酞溶液变_____色。 (2) 氨气与酸反应(生成铵盐) NH3与HCl反应的化学方程式为_____，有白烟生成(挥发性的强酸如硝酸与NH3在空气中相遇也有此现象)。 弱碱 红 NH3＋HCl═══NH4Cl (3) 氨气的还原性(氨氧化反应) ①氨气的催化氧化： _____ ②氨气在加热条件下还原CuO的反应： _____ ③氨气与氯气的反应： 8NH3＋3Cl2═══6NH4Cl＋N2(此反应可用来检验Cl2是否泄漏，Br2也能与NH3发生类似反应) 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 喷泉实验 1 重难点 2 1．氨气的喷泉实验 (1) 实验装置如图所示 (2) 实验现象 形成美丽的喷泉，液体几乎充满整个烧瓶，溶液显_____色。 (3) 结论 氨气_____溶于水，水溶液显_____性。 红 极易 弱碱 2．喷泉实验 (1) 原理 气体在液体中溶解度很大(或快速与液体反应)，在短时间内产生足够的压强差，打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 (2) 成功关键 ①盛气体的烧瓶必须干燥。 ②气体要充满烧瓶。 ③装置不能漏气。 (3) 其他喷泉实验的气体和溶液 ①HCl与H2O。 ②CO2、SO2等与NaOH溶液。 NH3的实验室制法 1 重难点 3 1．实验室制法 2．氨气的其他制备方法 方法 加热浓氨水 将浓氨水滴入碱石灰(或CaO粉末或NaOH粉末)中 装 置 图 原 理 NH3·H2 O＋CaO=== NH3↑＋Ca(OH)2 CaO、NaOH固体溶于水放热，促使氨挥发，且OH－浓度的增大有利于NH3的逸出 注意：不能采用NH4Cl固体受热分解法，因为NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷重新反应生成NH4Cl 铵盐的性质与应用 1 重难点 4 1．铵盐的化学性质 NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O NH4ClNH3↑＋HCl↑ NaOH＋NH4ClNH3↑＋NaCl＋H2O NH＋OH－NH3↑＋H2O 2．铵盐性质的应用 (2) 的检验 ①检验流程： ②操作方法：取少量固体样品(或溶液)于试管中，加入_____溶液，加热，用_____靠近试管口(或将蘸有_____的玻璃棒靠近试管口)，试纸_____(或产生_____)，则证明固体样品(或溶液中)含有。 (2) 农业上常见的铵态氮肥有NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等。 变蓝 白烟 氢氧化钠 湿润的红色石蕊试纸 浓盐酸 变蓝 白烟 分类悟法 氨的催化氧化是工业制 ... ...
