课时8　化学反应与热能（课件 学案 练习）高中化学人教版（2019）必修 第二册 第六章

(课件网) 第六章 第一节　化学反应与能量变化 化学反应与能量 课时8　化学反应与热能 学习目标 知识体系 1．理解并能列举常见的放热反应与吸热反应 2．能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中的能量变化，并能进行简单的能量变化计算 3．通过能量图，能比较反应物与生成物的稳定性 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 所有化学反应都伴随着能量的变化 (　　) (2) 不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不同的 (　　) (3) 同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却相同 (　　) (4) 放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定 (　　) (5) 因为氢气在氧气中燃烧放出能量，所以水的分解反应一定吸收能量(　　) (6) 物质的化学键发生了断裂则一定发生了化学反应 (　　) √ √ × × √ × 关键能力 常见的放热反应与吸热反应 1 提升 1 1．常见的放热反应： 燃烧反应、中和反应、大多数化合反应、铝热反应、金属与酸反应等。 2．常见的吸热反应： 氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]与氯化铵晶体反应、大多数分解反应、碳与CO2反应等。 从宏观的角度理解化学反应的能量变化 1 提升 2 [小结] 放热反应：反应物的总能量_____(填“＞”或“＜”，下同)生成物的总能量。 吸热反应：反应物的总能量_____生成物的总能量。 ＞ ＜ 从微观的角度理解化学反应中能量变化 1 提升 3 1．从化学键的断裂与形成的角度理解 反应物原子或原子团生成物(Q1≠Q2) 例：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) 分析：断裂1 mol H—H要吸收的能量是436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl要吸收的能量是243 kJ，总计吸收_____能量；形成2 mol H—Cl要释放的能量是862 kJ。反应物断键时吸收的总能量_____(填“＝”或“≠”)生成物成键时释放的总能量。则该反应H2(g)＋Cl2(g)═══2HCl(g)_____(填“吸收”或“放出”)的热量为_____。 679 kJ ≠ 放出 183 kJ 1．1 mol特殊结构的物质的共价键数目的确定 (1) 1 mol 金刚石含有2 mol C—C(1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si)。 (2) 1 mol 石墨中含有1.5 mol C—C。 (3) 1 mol SiO2中含4 mol Si—O。 (4) 1 mol P4含有6 mol P—P。 (5) 1 mol S8含有8 mol S—S。 例：工业上高纯硅可通过反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)制取，该反应中化学键键能数据如表所示。 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 键能/(kJ/mol) 460 360 436 431 176 分析：该反应中断开化学键时吸收热量＝(4×360＋2×436)kJ＝2 312 kJ，形成化学键放出热量＝(2×176＋4×431)kJ＝2 076 kJ，可见吸收热量更多，该反应为吸热反应。 3．方法归纳 判断一个反应是放热还是吸热，可通过比较E(反应物的键能总和)与E(生成物的键能总和)的大小进行判断。 放热反应：E(反应物的键能总和)_____(填“＞”或“＜”，下同)E(生成物的键能总和)。 吸热反应：E(反应物的键能总和)_____E(生成物的键能总和)。 ＜ ＞ 有关放热反应和吸热反应的理解 1 提升 4 1．放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不一定难发生，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。 2．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳与O2的反应。 3．放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；吸热过程不一定是吸热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 分类悟法 　　　下列反应属于吸热反应的是 (　　) A．碳酸钙在高温下的分解反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．用生石灰和水作“即热即食型”火锅的热源 D．用“暖宝贴”取暖 1 常见的放热反应或吸热反应 1 类型 1 A 解析 ... ...