课时11　化学反应限度（课件 学案 练习）高中化学人教版（2019）必修 第二册 第六章

(课件网) 第六章 第二节　化学反应的速率与限度 化学反应与能量 课时11　化学反应限度 学习目标 知识体系 1．结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态特征 2．能从化学反应限度的角度去解释或调控生产、生活中的化学反应或现象 3．学会判断化学平衡状态 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 化学反应的限度是不可改变的 (　　) (2) 相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同 (　　) (3) 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 (　　) (4) 当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 (　　) (5) 在一定条件下，平衡状态下的转化率是该条件下的最大转化率 (　　) × √ √ √ √ 纲要笔记 化学平衡状态与平衡转化率 1 重难点 1 1．化学平衡的建立 过程 正、逆反应速率 反应物、生成物的浓度 ①反应开始时 v正_____v逆 反应物浓度最大，生成物浓度为零 ②反应过程中 v正逐渐_____， v逆逐渐_____ 反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大 ③平衡状态时 v正_____v逆 各组分的浓度不再随时间的变化而变化 ＞ 减小 增大 ＝ 2．化学平衡状态 (1) 定义：在一定条件下(温度、浓度、压强等)，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率_____，反应物与生成物的浓度_____，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 (2) 特征 相等 不再改变 可逆 动态平衡 v正＝v逆≠0 浓度(质量分数)保持不变 3．平衡转化率：达到化学平衡状态时，反应并没有停止，此时反应的转化率是该条件下的最大转化率。 化学平衡状态的判断依据 1 重难点 2 1．根据速率关系，正、逆相等 (1) 同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。 (2) 不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须同时有正向和逆向两个方向的速率。 如：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，当＝时，处于化学平衡状态。 — 2．根据各组分的量，变量不变 首先分析该量是“变量”还是“恒量”，若为“恒量”，即随反应的进行永远不变，则不能作为判断平衡状态的依据；若为“变量”，即该量随反应进行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态。 “三段式法”在化学反应速率及平衡计算中的应用 1 重难点 3 解答有关化学反应速率和化学平衡相关物理量的计算时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、转化量及平衡量，再根据题设其他条件和有关概念、定律求解。如： 　　　　mA(g) ＋　nB(g)　 　pC(g)　＋　qD(g) 起始　　　a　　　　b　　　　　0　　　　　0 转化　　　mx　　　nx　　　　　px　　　　qx 平衡　　a－mx　　b－nx　　　　px　　　　qx [说明] ① 转化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。 ② 这里a、b可指物质的量、物质的量浓度、气体体积等。 反应限度与反应条件的控制 1 重难点 4 在一定条件下，任何可逆反应都有一定的_____。例如氨的生产，工业上采取400～500 ℃条件除了考虑催化剂活性外，同时也是为了_____反应速率，_____达到平衡的时间；采取10～30 MPa高压条件，既是为了_____反应速率，同时考虑动力和生产设备的要求。 限度 增大 减少 增大 分类悟法 　　　一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时。下列说法正确的是 (　　) A．H2全部转化为HI B．正、逆反应速率均为零 C．H2、I2的浓度一定相等 D．该反应已达到平衡状态 1 化学反应限度 1 类型 1 D 解析：可逆反应不能进行到底，H2不可能全部转化为HI，A错误；平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，B错误；开始投入H2、I2的浓度不一定相等，则平衡时H2、I2的浓度不一定相等，C错误 ... ...