章复习 整理与提升 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1．了解原电池中盐桥的作用 2．学会用控制变量法来研究实验 3．学会利用三段式来求解化学反应速率、转化率、物质的量浓度 概 念 辨 析 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子( ) (2) 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强( ) (3) 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能( ) (4) 在原电池中，负极发生氧化反应( ) (5) 锌铜原电池中，电子通过电解质溶液形成闭合回路( ) (6) 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动( ) (7) 一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高( ) (8) 若将反应Fe＋2Fe3+═══3Fe2+设计成原电池，可用锌、铁作电极材料( ) (9) 氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中，负极反应式为H2－2e－═══2H＋ ( ) (10) 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子数目约为6.02×1023( ) TTT 原电池中盐桥的作用及离子移向 1．反应实质：活泼金属(Zn)与另外一种溶液(CuSO4)的反应。 2．盐桥的作用及离子移向 (1) 连接内电路形成闭合回路。 (2) 维持两电极电势差(盐桥中K＋向____极移动，Cl－向____极移动)。 (3) 减少能量损耗。 TTT 用控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响 变量 举例 备注 温度 ①确定变量：先弄清楚影响化学反应速率的因素有哪些(浓度、温度、压强、催化剂、固体物质的表面积等) ②控制变量：即控制其他的因素完全相同，只有一种因素不同，仅要探究的因素(如催化剂)不同，其余的因素(浓度、温度、压强、固体物质的表面积等)要完全相同 ③探究不同催化剂对化学反应速率的影响，加入催化剂的体积要相同，要保证加入催化剂后反应物的浓度相同；一般对比实验中加入相同体积的水就是为了保证反应物的浓度相同 ④若探究温度对化学反应速率的影响，则必须在水浴中将溶液加热(或降温)到所需要的温度 浓度 催化剂 类型1 盐桥作用及离子移向 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( ) A．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 B．可以用铜导线替代图中的盐桥 C．铜电极发生氧化反应，其电极反应式为 2H＋＋2e－═══H2↑ D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少 类型2 利用控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响 某小组以KMnO4和草酸(H2C2O4)的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4═══K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。 Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： [限选试剂和仪器]0.5 mol/L H2C2O4溶液、0.05 mol/L KMnO4溶液(未酸化)、5 mol/L H2SO4溶液、试管、胶头滴管、秒表。 反应物用量 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ V(H2C2O4)/mL 2.0 1.0 2.0 V(H2O)/mL 1.0 2.0 b V(KMnO4)/mL 1.0 a 1.0 V(稀硫酸)/mL 1.0 1.0 2.0 (1) 表中a＝____，b＝____。 (2) 为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量____。 (3) 对比实验____和____(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①～③的溶液透光率 时间曲线如图所示。 注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。 (4) 实验①～③所用草酸的浓度由大到小的顺序为____(填序号)。 (5) a点和b点的速率大小关系：va____(填“＞”“＜”或“＝”)vb。 (6) 根据曲线，该小组推测Mn2+能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入____，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明Mn2+能作该反应催化剂的判断依据是__ ... ...
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