2025-2026学年江苏省海门中学高一（上）调研化学试卷（1月份） 一、单选题：本大题共13小题，共33分。 1.石墨烯是一种由碳原子紧密堆积而成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是（ ） A. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B. 石墨烯是有机物 C. 石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D. 碳纳米管属于胶体 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为20的硫原子：S B. Na2S的电子式： C. CO2的结构式为O—C—O D. Na2CO3中化学键类型：离子键和共价键 3.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（ ） A. 图1：观察H2在Cl2中的燃烧 B. 图2：配制氢氧化钠溶液 C. 图3：制取少量过氧化钠 D. 图4：制备氢氧化亚铁 4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 B. NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 C. Al（OH）3受热易分解，可用于中和过多的胃酸 D. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子是内层电子的3倍，Y的简单离子在同周期中半径最小，Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B. 工业上可以电解X和Y形成的熔融态化合物制备Y C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强 D. ZW5中原子均满足8电子稳定结构 阅读下列材料，完成各小题。 硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S6、S8等多种分子形态，其中S8（）的结构最稳定；硫的氢化物（H2S、H2S2）的水溶液均为二元弱酸；大部分金属硫化物FeS、CuS等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含S—S非极性键。 6.下列有关含硫物质的说法正确的是（ ） A. S2、S4、S6、S8是硫的四种同位素 B. 二硫化氢（H2S2）中只有极性共价键 C. 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 D. 因为H2O分子间存在氢键所以热稳定性强 7.硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是（ ） A. 实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3（s）SO2（g）BaSO4（s） B. 工业上制备H2SO4的部分流程：FeS2（s）SO2（g）SO3（g） C. 用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2（g）NaHSO3（aq）Na2SO3（aq） D. 实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4（浓）SO2（g）H2SO4（aq） 8.下列含硫物质之间的化学反应表示正确的是（ ） A. FeS除废水中Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓ B. H2S2与足量NaOH溶液反应：H2S2+OH-=+H2O C. 黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4 D. 用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+ 9.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ） A. 由Na和水反应生成NaOH和H2可类推其他金属和水反应也生成氢氧化物和氢气 B. 由氢化物的稳定性：H2O＞NH3，推测氢化物的稳定性也是：H2S＞PH3 C. 由Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D. 相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca（HCO3）2的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度 10.处理某酸浸液（主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+）的部分流程如图： 下列说法正确的是（ ） A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ B. ... ...
