杭州第四中学2025学年第一学期高一年级期末考试 2026年1月 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、试场号、座位号，并填涂卡号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4.考试结束，只上交答题卷。 5、相对原子质量：Zn-65 Al-27 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本大题共20小题，每题只有一个正确答案，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分) 1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. “水瓶”、都是混合物 B. 属于酸性氧化物 C. 、互为同素异形体 D. 一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 2. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 具有良好的导电性，可用于制作光导纤维 3. 下列化学用语的使用或描述正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 分子空间构型是V形 C. 化合物中含有离子键、非极性共价键 D. 的电子式： 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是 A. 对于有机废液，一律用焚烧法处理 B. 向铜和浓硫酸反应后的体系中直接加水，观察溶液颜色，可证明反应生成了 C. 容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D. 可以将置于坩埚中加热进行在空气中燃烧的实验 5. 以废铁屑(主要成分为，含少量、等)为原料制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为 C. 用装置丙吸收气体 D. 用装置丁采用蒸发结晶的方法从溶液中获取 6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 具有还原性，可用作制冷剂 B. 具有弱氧化性，可用作漂白剂 C. 合金很容易形成其氢化物，稍稍加热又容易分解，可用作储氢材料 D. 钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 7. 下列说法正确的是（ ） A. 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 C. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D. 与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 8. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯等单质是常见的碳纳米材料，从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力 B. 浙江朱炳仁在熔铜工艺作品中，掺杂金、银、锌等金属，熔铜的熔点比纯铜高 C. 稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是在科技、生产中有广泛用途的金属元素 D. 我国“硅—石墨烯锗()晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素 9. 下列物质转化的每一步均能实现的是 A B. C. D. 10. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，含有的阴、阳离子数为 B. 与足量溶液充分反应，转移电子数为 C. 292.5g的和的浓硫酸加热，充分反应后(假设气体全部溢出)生成气体的分子数为 D. 2.7g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为 11. 因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是 A. Li2SO4难溶于水 B. LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C. 遇浓H2SO4会产生“钝化现象” D. Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 12. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. 使用硫化亚铁除去废 ... ...
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