2015-2016学年拉萨市第三高级中学 化学期中试题 试卷满分：100分 出卷人 ： （题目中要用到的相对原子质量有：Ｈ—１ Ｏ—１６ ） 选择题：(本题共7小题，每小题6分，共42分。) 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 2．下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 3．下列物质分类正确的是( ) A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 4．水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 5．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋ B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－ C．常温下，c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO D．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－28的溶液中： K＋、Na＋、HCO、Ca2＋ 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 7．下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是( ) A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移 填空题：(本题共4小题，共58分。) 8．(14分，每空2分)写出下列物质的电离方程式 (1)H2SO4：_____。 (2)H2CO3：_____。 (3)CH3COOH：_____。 (4)Ba(OH)2：_____。 (5)Fe(OH)3：_____。 (6)NH3·H2O：_____。 (7)CuSO4：_____。 9．（15分，每空1分）分析以下反应： (1)在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是_____，还原剂是HCl，氧化产物是_____，生成1 mol Cl2时转移电子数目为_____，被氧化的HCl的物质的量是_____，盐酸显示的性质是_____。 (2)在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，每有1 mol Cl2参与反应转移电子数目为_____，氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。 (3)在反应5KI＋KIO3＋6HCl===6KCl＋3I2＋3H2O中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，每生成3 mol I2转移的电子数目为_____，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 10．（14分，每空2分）硫、氯的单质和化合物应用广泛。 (1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应： FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。 请配平上述化学反应方程式：_____。 生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_____。 (2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题： ①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_____(填序号)。 ②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_____(填序号)，反应的离子方程 式为_____。 ③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_____(填序号)，反应的离子方程式为 _____。 11．(15分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还 ... ...
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