中小学教育资源及组卷应用平台 专题9 质量守恒定律和化学方程式 考点分布 考查频率 命题趋势 考点1 质量守恒定律 ①知道化学反应的基本类型②表述常见化学方程式，进行生成物和反应物之间的计算③描述质量守恒定律，用质量守恒定律解释常见的现象 考点2 化学方程式 ■考点一 质量守恒定律 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 对质量守恒定律的理解 (1)适用范围:适用于化学变化而不适用于物理变化。如1克水加热后变成了1克水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。 (2)这里“参加反应的”不是反应物的质量简单相加，而是真正参与了反应的那一部分的质量，不包括没有参与反应(反应剩余)的那部分的质量。 (3)该定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定相等。 (4)很多化学反应有气体或沉淀生成，生成各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质质量总和。 对质量守恒定律的解释实质: (1)微观角度:从原子、分子角度来看，化学反应的过程就是(反应物)分子分裂成原子，原子重新组合成(生成物)分子的过程。化学反应前后原子的种类和数目并没有改变,所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 (2)宏观角度:反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。 质量守恒定律的应用 (1)解释有关现象。如镁带燃烧质量增加是因为镁和空气中物质反应，生成物的质量等于镁带和空气中反应的物质的质量和。煤燃烧后质量减小，是因为煤燃烧后生成了气体，逸散到空气中。 (2)推测物质的组成。如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒，可知蜡烛中一定含有碳元素及氢元素。 (3)进行相关计算。如计算反应物或者生成物的质量，进行相对原子质量推算等。 (4)根据原子守恒，推断化学反应中的化学式。 ■考点二 化学方程式 （一）书写化学方程式时必须遵循的原则 (1)以客观事实为依据,写出反应物和生成物。 (2)要遵守质量守恒定律，即化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。 (3)说明反应条件和生成物的状态。 （二）书写化学反应方程式的步骤(五步) (1)写:反应物的化学式写在式子的左边，生成物的化学式写在式子的右边，中间连一条短线。 多种反应物或生成物之间分别用“+”相连。 (2)配:在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等，式子两边各元素的原子数配平第后，把短线改成等号。 (3)注:注明反应条件，通常写在“===”的 上方。“加热”常用“△”表示。 (4)标:生成物是沉淀的用“↓”标明，生成物是气体的用“↑”标明，写在相应化学式的后边。 (5)查:检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和生成物状态是否标注,标得是否恰当。 ■考点一 质量守恒定律 ◇典例1：（2025·浙江）某校科学兴趣小组的同学通过实验来验证质量守恒定律，装置如图所示。 （1）实验中用40g5%的CuSO4溶液与NaOH溶液反应，全部反应完，需要多少固体 NaOH （2）在实验操作中，所需NaOH 的量少于(1)中计算的量就能完成目的，请你从实验角度说明少量NaOH就可以完成实验的理由。 （3）如图，在封闭的塑料瓶中加入氧气、水和钉子，一段时间后瓶子变瘪，但实验前后装置总质量不变，请你从物质变化的角度解释瓶子变瘪的原因。 （4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。 ◆变式训练1：在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如表。 物质 a b c d 反应前的质量(g) 40 40 10 32 反应后的质量(g) 12 x 10 0 下列说法正确的是 ( ) A．x等于90 B．b可能是 ... ...
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