山南市二高14级高三第三次月考试卷 化学 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟 可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 第Ⅰ卷 选择题（共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，总分60分，每小题只有1个选项符合题意。） 1.下列变化属于化学变化的是 A．汽油挥发 B．燃放烟花 C．活性炭吸附冰箱内异味 D．分离液态空气制氧气 2. 下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．液体过滤 C．点燃酒精灯 D．存储氢气 3. 下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( ) A．冷凝管进出水的方向是下进上出 B．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 C．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 D．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等 4．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( ) A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液 5．图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是( ) A．HCl B．SO2 C．CO2 D．Cl2 6．下列有关阿伏加德罗常数为(NA)的说法错误的是( ) A．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol B．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA C． 0.5 mol H2O含有的原子数目为NA D. 32 g O2所含的养原子数目为2NA 7．19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是（ ） A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D发现氧气 8. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．蒸馏、萃取、分液 B．分液、萃取、蒸馏 C．萃取、蒸发、分液 D．分液、蒸馏、萃取 9．下列物质中，不含有硅酸盐的是( ) A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥 10．下列实验操作能达到目的的是： 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 D 验证SO2的漂白性 将SO2通入装有品红溶液的试管中 11.下列关于物质分类的正确组合是( ) 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 KOH NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 12．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( ) A．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3- C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42- 13．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至 沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 14．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体 内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 15．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( ) A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸 ... ...
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