第三章金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应及钠与水的反应 【考纲要求】 1.掌握钠、铝与氧气的反应，掌握金属钠、铝的主要化学性质。 2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。 【自主学习】 一、金属的存在及通性 1、存在：地壳中各元素含量顺序 。自然界中的绝大多数金属都是以 态（化合物）存在的，少数以 态（单质）存在，如金等。 2．物理性质 3．化学性质（结构决定性质） 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图 _____、_____、_____。 金属原子的最外层电子数一般少于_____个，容易_____电子_。这一特点，使金属单质往往表现出_____，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、S等时，能发生氧化反应，作 剂。 金属活动性顺序表为 通常情况下，活泼金属单质能够与非金属、 盐 、酸、氧化物等发生反应。 根据教材图3—2有关金属化学性质的一些实验，写出下列反应的化学方程式： （1）与盐溶液应反：铝丝插入硫酸铜溶液 ； （2）与非金属反应：镁在空气中点燃 ； （3）与盐溶液反应：铜丝与硝酸银溶液反应 ； （4）与酸反应：镁条放入稀盐酸 ； 二、金属和非金属的反应 1．钠与氧气的反应 实验操作 实验现象 实验结论 新切开的钠具有_____金属光泽，在空气中表面很快_____ 钠是_____金属，硬度____，熔点____，通常保存在_____中；常温下与O2发生反应：_____，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多 钠先熔化为_____小球，然后燃烧，火焰呈_____色，最后生成_____固体 加热时与O2的反应为：_____ 注意：①反应物相同，反应条件不同，产物就不同，因此在化学反应中一定要注意反应的条件。②试着比较稳定性： Na2O2 Na2O（ 填 ＞，=，＜) 练习：写出钠与Cl2、S反应的化学方程式 ， 保存方法：钠保存在 中，以隔绝空气。 2．铝与氧气的反应 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层_____，有的氧化膜_____，不能保护_____，有的氧化膜_____，可保护_____不被_____。铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸要发生 。 实验操作 实验现象 结论或解释 氧化膜能保护铝，_____的熔点比铝的____，包在铝的外面，故_____ 试写出下列反应的化学方程式： Fe＋Cl2 Fe＋S Al＋S Hg＋S ＝ 3．总结常见金属与氧气的反应，完成下列表格。 金属 反应条件 反应现象 氧化物的颜色 化学方程式 钠 常温/加热 铝 铁 纯氧＼点燃 铜 三、钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 (1)钠浮在水面上 (1)钠的密度比水_____ (2)与水反应发出“_____”响声 (2)钠与水反应生成气体 (3)钠熔化成闪亮的小球 (3)钠熔点____，反应_____ (4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后_____ (4)反应产生的气体推动小球运动 (5)反应后溶液的颜色逐渐变____ (5)有____生成 结论 钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现出 性，写出其化学方程式并用双红桥表示电子的转移情况：_____ 注意 ①取用的钠要小，过大易发生危险；②用滤纸吸去钠表面的煤油；③放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯。 思考：钠与能否置换出盐溶液中的金属？推测钠分别投入硫酸铜和氯化铁溶液中产生的现象 ，其反应的化学方程式分别为 ， 。 【考点突破】 〖典型例题〗 例1、对于下列有关金属钠的叙述，正确的是（ ） A.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 B.1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原 ... ...
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