本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第1课时 【考纲要求】 1．了解溶解平衡的建立及其特征；沉淀溶解平衡方程式的书写；理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点。 2．应用化学平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素 3．了解溶度积及其有关计算 【自主学习】 1．将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？ 2．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？ 3．对于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl—，若改变下列条件，对其平衡有何影响？ 条 件 平衡移动方向 C(Ag+) C(Cl—) Ksp 溶解度（S） 升高温度 加 水 加NaCl(s) 加AgNO3(s) 4.请写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积KSP表达式。 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS 【考点突破】 考点一：难溶电解质的溶解平衡 [例1]．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的( ) A．NH4NO3 B．NaOH C．MgSO4 D．Na2SO4 【反馈练习1】一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( ) A．溶液中钡离子数目减小 B．溶液中钡离子浓度减小 C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小 【反馈练习2】非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )21 cnjy com A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成 B．不食用含钙的食品 C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石 D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀 考点二：溶度积及其有关计算 [例2]．难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子的浓度以它们系数为次方的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－， Ksp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。当溶液中各离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_____才能达到目的。[] (2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。 【反馈练习3】与c(H＋)·c(OH－)＝Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2＋＋S2－， c(Fe2＋)·c(S2－)＝Ksp。常温下Ksp＝8.1×10－17。 (1)理论上FeS的溶解度为_____，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是_____ _____。 (2)又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)为_____。【出处：21教育名师】 【考点巩固】 1. 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s） Ca2++2OH-，当向悬浊液中假如少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A.溶液中c(Ca2+)减少 B.溶液中Ca2+数目增多 C.溶液pH值不变 D.溶液c(OH-)增大 2．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝x mol/L，c(B－)＝y mol/L，则Ksp(AB2)为( ) A.xy B．xy C．xy2 D．4xy2 3．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
