第一章 物质及其变化（酸碱盐复习）

课件23张PPT。酸碱盐复习 第一章 物质及其变化 物质的简单分类：物质混合物纯净物单质金属单质非金属单质酸碱盐氧化物金属氧化物非金属氧化物化合物【三强酸的个性】酸的个性【思考与讨论】 三强酸敞口放置，溶液质量增加的是_____，溶液质量减小的是_____，溶质的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质？【讨论与交流】你还认识哪些酸？它们有哪些特性巩固与拓展磷酸H3PO4：纯品为无色透明粘稠状液体或斜方晶体，无臭，味很酸。性质相对稳定，挥发性小；酸性中等。 醋酸CH3COOH：无色的液体，酸味很浓， 容易与水相混和，是有机酸。浓硫酸浓盐酸和浓硝酸都变小没有1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5、酸＋盐 ＝ 新盐 ＋新酸3、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水2、酸＋ H前金属 = 盐 ＋ 氢气酸的化学性质Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OHCl + NaOH ==== NaCl +H2OCaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（生成物必有沉淀或气体或水）碱的化学性质1、碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，是无色酚酞试液变红色。 2、可溶碱+某些非金属氧化物=盐+水 3、碱+酸=盐+水 4、可溶碱+可溶盐=新盐+新盐（生成物必有沉淀或气体或水） 盐的性质新盐＋新酸新盐＋新碱新盐＋新盐（生成物必有沉淀、气体或水）（生成物必有沉淀或气体或水）酸、碱、盐的溶解性口诀酸：除了硫酸能溶不挥发外，其余的酸能溶又挥发 碱：钾钠铵钡碱可溶，氢氧化钙是微溶，其余碱类则不溶； 盐：钾钠铵盐硝酸盐全可溶； 盐酸盐不溶氯化银，其余都能溶； 硫酸盐不溶硫酸钡加上微溶硫酸钙、硫酸银，其余都能溶； 碳酸盐只溶钾钠铵,加上微溶碳酸镁，其余都不溶。判断下列物质是否溶于水？Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO41、选择花瓶内的元素组成不同种类的物质，看谁写的多！ＮaHOS 活动 2、现有四种物质：Mg、SO2、H2SO4、NaOH两两反应，最多能发生几次反应？讨论与思考：3、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的－－－－－－－－－（ ） A、Fe B、AgNO3 C、BaCl2 D、KOH B4.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是( ) A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化钠5.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应是( ) A．HCl和Ca(OH)2 　 B．Na2CO3和H2SO4? C．AgNO3和BaCl2 　　　 D．KCl和CuSO46.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4.K2CO3中的一种或几种,将粉末溶于水为无色溶液,当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生,再加入过量盐酸,白色沉淀溶解,有气泡放出。 原混合物中一定含有_____，一定不含有_____。CDK2CO3MgCl2.CuSO4. AgCl.BaSO4BaSO4不溶于水，也不与酸反应BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl28.有一包固体粉末,可能由CaCO3.Na2SO4.KNO3.CuSO4. BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果: (1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色. (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸. 从实验可判断出，该粉末中一定含有_____，一定不含有_____。*9.用化学方法区别NaOH.H2SO4.NaCl.Na2SO4.NaNO3五瓶 无色液体？Na2SO4 BaCl2CaCO3.CuSO4王晶个人资料 王晶今年刚成为一名九年级学生，很喜欢科学，对生活中的事情和现象总喜欢问个为什么，期间也遇到了一些疑惑，大家现在不妨来帮帮她。王晶有鼻炎的毛病，早上起来有点鼻塞，她习惯用一种“呋麻滴鼻液”的药。有天早晨她看了下药的成分，发现辅料里有：氯化钠、磷酸二氢钠等。她在想：这两种物质属于哪种物质类别呢？王晶发现写出化学式NaCl NaH2PO4起床后，王晶发现妈妈在厨房做早餐，锅里正煎着鸡蛋呢。妈妈说，很多年前家里是使用铝锅的， ... ...