化学反应与能量

化学反应与能量 第一章→温故知新（温故知新，为后面打下坚实基础） （1）化学反应和热量的关系 ·化学键有两个类型，一个是离子键，一个是共价键。 ·在化学反应中，化学键断键吸热，化学键成键放热。 ·吸热反应的定义：化学键断键所需要的热量＞化学键成键所放出的热量。 ·放热反应的定义：化学键断键所需要的热量＜化学键成键所放出的热量。 （2）主要的吸热，放热的化学反应 ·主要的吸热反应：一般的化合反应，酸碱中和反应，置换反应 ·主要的放热反应： （1）制取水煤气（CO+H2O=高温=H2+CO2, C+H2O=高温=H2+CO） （2）反应物有NH3的复分解反应或者分解反应（例：Ba(OH)2·8H2O+4NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O）【来源：21·世纪·教育·网】 第二章→从新开始（从新开始学习新知识） （1）焓变与反应热 ·焓变：在高中阶段中，焓变的定义为化学反应时物体化学能总量的变化。 ·焓变的计算：ΔH=H（生成物）-H（反应物） ·焓变的判断： 当ΔH＜0，则化学反应为放热反应。 当ΔH＞0，则化学反应为吸热反应。 （注：在后面如果加入熵变ΔS的情况，可以判断化学反应发生的条件是否是自发的） （2）热化学方程式，写法 ·热化学方程式的定义：热化学方程式体现了化学反应的物质和能量的变化。 ·热化学方程式的写法： Ⅰ.确认已知的化学方程式和反应状态：例子： （注释：25℃，101kPa条件下的反应可以不写反应条件） Ⅱ.标注物质的状态（气体：g，固体：s，纯液体：l，溶液：aq） Ⅲ.后面时写1mol反应时能量的变化。 ·热化学方程式与一般的化学方程式的不同之处： Ⅰ.一般的化学方程式要求所有的化学计量数都是整数，而热化学方程式可以要求化学计量数为分数。 Ⅱ.一般的化学方程式除非在特殊情况下要求物质的反应状态，而热化学方程式要求全层都得写物质的状态。 （3）盖斯定律 ·盖斯定律的内容：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。 ·实质：化学反应中能量的变化与化学反应的路径无关。 （举例：C变为CO2所释放出来的热量和C变为CO再变为CO2所释放出来的总热量是相等的。） （4）热化学方程式的计算 ·热化学反应方程式计算的原则：盖斯定律。 ·热化学方程式的计算方法： Ⅰ.1+1=2：a反应1的热量+b反应2的热量=c反应1+2的总热量 （代数式：设反应1为X，反应2为Y，反应3为Z：得： ） （举例：因为C + 1/2 O2 = CO，ΔH=-X kJ/mol，而且CO + 1/2 O2 = CO2，ΔH= -Y kJ/mol， 所以：C + O2 = CO2，ΔH = -(X+Y)kJ/mol） Ⅱ.2-1=1：x*反应1的热量-y*反应1的热量=z*反应3的总热量 （设：ΔH(反应1)=a，ΔH(反应2)=b，ΔH(反应3)=c，得： ） *实验专题：中和反应热的测定 #测定仪器和药品： 仪器：大烧杯，小烧杯，泡沫塑料（有条件的学校可以用专门的中和热反应测定装置代替）保鲜膜，温度计，环形搅拌棒21教育网 药品：10ml 0.5mol/L HCl(aq) 10ml 0.55mol/L NaOH(aq) #测定方法： Ⅰ.在大烧杯里面倒入足量泡沫塑料，然后再放入小烧杯。另外一边，需要准备好保鲜膜和温度计。把环形搅拌棒预先插入保鲜膜。21·cn·jy·com Ⅱ.在小烧杯里面先倒入10mL 0.50mol/L HCl(aq)，先用温度计测定溶液温度T1。 Ⅲ.再立刻倒入10mL 0.55mol/L NaOH(aq)。然后立刻用带搅拌棒的保鲜膜套住小烧杯，立刻插入温度计。 Ⅳ.每20s记录一次溶液温度，取最高温度Tmax。根据溶液的温度差ΔT和溶液比热容c，计算反应中和热。2·1·c·n·j·y Ⅴ.设溶液比热容为c，得反应中和热为： （注：溶液质量约为0.025kg） #测定的注意事项： ·碱溶液必须要稍稍浓于酸溶液，使得碱稍稍过量令酸完全中和 ·溶液具有腐蚀性，操作时必须要注意安全。 ·泡沫塑料是良好的绝热剂，对于减低试验误差具有比较重要的作用。 ·环形玻璃 ... ...