化学平衡

化学平衡 温故知新 ·化学反应速率以及其表示 化学反应速率是指物质在化学反应时反应速度的一种反映。 定义式为： 单位：（mol/(L·s)或mol/(L·min)） ·改变化学反应速率的方法 改变化学反应速率的办法： 温度，压强（针对气体），浓度（针对溶液，气体），催化剂，其他条件（例如光） ·化学反应的限度和可逆反应 可逆反应：指在同一反应体系下，反应物和生成物共存的反应。（例如高温氧化二氧化硫制取三氧化硫，注：当反应物的浓度极小时，可以把此视为不可逆反应） 化学反应的限度：化学反应进行到一定程度的时候，在外界条件未改变的情况下，反应物和生成物的物质的量浓度不再变化，正逆反应速率相等的状态叫做该可逆反应的限度。21教育网 改变限度的方法：（见学习新知） 学习新知 ·改变化学反应速率方法的本质 Ⅰ.温度：当温度改变的时候，单位体积内活化分子的数量随着温度的改变而改变。 对于一个可逆反应，温度升高的时候，单位体积内反应物和生成物的活化分子数量也随之升高。使得V（正）和V（逆）都因此升高。但是升高的情况视化学反应的能量变化而有所不同。21cnjy.com Ⅱ.压强：对于一个纯气体反应的化学反应来说，当改变压强的时候，单位体积内活化分子的数量也随着压强改变而改变。2·1·c·n·j·y 对于一个可逆的纯气体反应，压强增大时，单位体积内反应物和生成物活化分子的浓度也随之增大。（注：理想气体方程：PV=nRT，P为压强，V为体积，n为总物质的量，R为常量，T为温度）【来源：21·世纪·教育·网】 Ⅲ.浓度 ? ? 对于溶液或者气体的化学反应来说，当改变浓度的时候，单位体积内活化分子的浓度也会随之改变。 （注：固体或者纯液体的浓度为0） Ⅳ.催化剂 ? ? 催化剂是一种能够催化物质化学反应的物质。作用原理就是降低化学反应最高的活化能，把达到化学反应所需的活化能分为几部分。21·世纪*教育网 （注：催化剂在可逆反应中，对正反应和逆反应的速率改变是同时，同等的） ·化学平衡，化学平衡常数和化学平衡的改变 Ⅰ.化学平衡状态指的是在反应条件不变以及没有再投入反应物和生成物的情况下，反应物物质的量以及生成物物质的量不再变化，正逆反应速率相等的状态。 具体表现：动静结合 动：平衡是动态的，改变一个状态（除催化剂，以及一些压强不影响化学平衡的气体反应）都使得化学平衡发生改变 静：正逆反应速率相等，反应物物质的量与生成物物质的量不再发生改变 Ⅱ.化学平衡的改变以及勒夏特列原理 化学平衡的改变： 温度： 当提高温度的时候： 当可逆反应的反应热ΔH>0时，反应向正向进行。 当可逆反应的反应热ΔH<0时，反应向逆向进行。 当降低温度的时候： 当可逆反应的反应热ΔH>0时，反应向逆向进行。 当可逆反应的反应热ΔH<0时，反应向正向进行。 浓度： 当提高反应物浓度的时候，反应向正向进行。 当提高生成物浓度的时候，反应向逆向进行。 压强： 当可逆反应的ΔV＞0时：（例如4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，判断ΔV＞0的依据是生成物中气体部分的化学计量数之和是否大于气体反应物的化学计量数之和） 增大压强，反应向反向进行。 减小压强，反应向正向进行。 当可逆反应的ΔV＜0时：（例如：H2S(g)?H2(g)+S(g)） 增大压强，反应向正向进行。 减小压强，反应向反向进行。 当可逆反应的ΔV=0时：（例如：CO+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)）无论如何改变压强，反应平衡不会因此被改变。21世纪教育网版权所有 催化剂：催化剂（无论是正催化剂还是负催化剂）都不会改变化学平衡。 勒夏特列原理： 勒夏特列原理是指在一个反应体系中，当出现了改变平衡的情况时，该化学反应会向着减弱这种改变平衡的情况去进行。平衡会向着减弱这种改变平衡的情况去移动。 （简单的说法是这样的：化学反应是 ... ...