2016年天津市河西区高考化学三模试卷（解析版）

2016年天津市河西区高考化学三模试卷 　 一、本卷共6题，每题6分，共计36分．在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的． 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（　　） A．食盐可做调味剂、防腐剂 B．硅酸钠可做木材防火剂的原料 C．二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用 D．还原铁粉可用于食品包装袋内的脱氧剂 2．常温下，有关下列说法正确的是（　　） A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣能大量共存 B． =1×10﹣13 mol L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、NO3﹣能大量共存 C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣═2C6H5OH+CO32﹣ D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O 3．下列实验叙述正确的是（　　） A．用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 B．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果 D．用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小 4．下列物质的制备原理设计步骤合理的是（　　） A．SSO3 H2SO4 B．Fe FeCl2 Fe（OH）2 C．AlCl3（溶液）AlCl3 Al D．NaCl（饱和溶液） NaHCO3Na2CO3 5．一定条件下可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），X、Y、Z的起始浓度分别为a mol L﹣1、b mol L﹣1、c mol L﹣1（均不为零），反应正向进行达到平衡时，它们的浓度分别为0.2mol L﹣1、0.6mol L﹣1、0.18mol L﹣1，则下列判断正确的是（　　） A．a：b=3：1 B．X、Y的转化率相等 C．Y和Z的生成速率之比为2：3可做平衡标志 D．a的取值范围为0 mol L﹣1＜a＜0.18 mol L﹣1 6．已知：图甲是由某温度下Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL 0.1mol L﹣1HA溶液中逐滴加入0.2mol L﹣1KOH溶液，混合溶液的pH变化图．如图所示与推测的结论相符的是（　　） A．由图甲知：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2] B．由图甲知：a、b点溶液中Kw，b点的大 C．由图乙知：HA为强酸 D．由图乙知：Y点对应的溶液中c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣） 　 二、解答题（共4小题，满分64分） 7．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料． Y Q W X Z 请按要求回答下列问题： （1）Y的原子结构示意图为　　；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：　　． （2）W、X、Y的原子半径由大到小依次是（填元素符号）　　；W与Z形成的化合物电子式为　　． （3）将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为　　． （4）已知：2Na（s）+1/2Y2（g）=Na2Y（s）△H=﹣414kJ/mol；2Na（s）+Y2（g）═Na2Y2（s）△H=﹣511kJ/mol；则Na2Y（s） 转变为Na2Y2（s）的反应一定条件下能自发进行的理由是　　． 将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L QZ3中，充分反应的化学方程式为　　． （5）R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R（OH）2]的值为4.0×l0﹣12，则R（OH）2饱和溶液中c（OH﹣）=　　 mol L﹣1． 8．有机物A～G间的转化关系如图所示（部分产物已略）： 已知：B遇FeCl3溶液发生显色反应，苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，能与足量碳酸氢钠溶液反应． 请按要求回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称：　　；1mol B可以和　　mol Br2充分反应；B与足量的NaHCO3溶液反应产物的结构简式为　　． （2）写出下列反应的反应类型：反应 ②：　　；反应 ③：　　． （3）G的结构简式：　　． （4）写出下列反应的化学方程式：反应 ④：　　：反应①：　　． （5）X是C在铜加热条件下的氧化产物，检验X ... ...