福建省泉州市晋江市季延中学2016-2017学年高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版）

2016-2017学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期中化学试卷（理科） 　 一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分） 1．下列反应的热效应与其它三项不相同的是（　　） A．铝粉与氧化铁的反应 B．钠与冷水反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．氯化铵与Ba（OH）2 8H2O反应 2．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+B→X的活化能． 下列有关叙述正确的是（　　） A．E2表示反应X→C的活化能 B．反应A+B→C的△H＜0 C．X是反应A+B→C的催化剂 D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变 3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　） A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol 4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（　　） A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 5．反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率﹣v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　） A．（NH3）=0.01 mol/（L s） B．（O2）=0.00l0 mol/（L s） C．（NO）=0.00l0 mol/（L s） D．（H2O）=0.045 mol/（L s） 6．可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　） A．VA=0.15 mol L﹣1 min﹣1 B．VC=0.6 mol L﹣1 min﹣1 C．VB=0.6 mol L﹣1 min﹣1 D．VD=0.1 mol L﹣1 min﹣1 7．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 ①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液； ②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液； ③正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液； ④正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液（　　） A．① B．③④ C．①② D．②③④ 8．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　） A．（5）（2）（1）（3）（4） B．（5）（1）（2）（4）（3） C．（4）（2）（1）（3）（5） D．（4）（3）（1）（2）（5） 9．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（　　） A． 铜锌原电池 B． 电解精炼铜 C． 镀件上镀铜 D． 电解氯化铜溶液 10．下列反应中，熵减小的是（　　） A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g） D．2CO（g）=2C（s）+O2（g） 11．下列有关反应限度的叙述正确的是（　　） A．当温度一定时，不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值 B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深 12．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（　　） A．2△H和2K B．﹣2△H和 K2 C．﹣2△H和 K﹣2 D．2△H和﹣2K 13．下列有关反应热的叙述中正确的是（　　） ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ mol﹣1，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ mol﹣1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加 ... ...