内蒙古呼和浩特市回民中学2016-2017学年高二（上）期中化学试卷（解析版）

2016-2017学年内蒙古呼和浩特市回民中学高二（上）期中化学试卷 　 一、选择题（每题6分，共48分） 1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（　　） A． 风力发电 B． 太阳能发电 C． 火力发电 D． 潮汐能发电 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe（OH）3 非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 4．一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　） A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b 5．把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　　） A．自来水 B．0.5 mol L﹣1盐酸 C．0.5 mol L﹣1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol L﹣1 KCl溶液 6．对于可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　） A． B． C． D． 7．反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．该反应的△H＜0 B．反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大 C．反应体系中加入催化剂，△H不变 D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小 8．室温下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　） A．溶液中导电粒子的数目减小 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小 　 二、非选择题 9．已知下列热化学方程式： ①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol ③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol 回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是　　． （2）H2的燃烧热为　　；C的燃烧热为　　． （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为　　． （4）CO的燃烧热为　　；其热化学方程式为　　． 10．25℃时，0.05mol L﹣1H2SO4溶液的pH=　　，0.01mol L﹣1 NaOH溶液的pH=　　． 11．某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7mol L﹣1，则此时水中的c（OH﹣）=　　；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10﹣4mol L﹣1，则此时溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=　　． 12．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　． （2）从表中看出，升高温度，K值　　，则CO2的转化率　　，化学反应速率　　．（以上均填“增大”“减小”或“不变”） （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　 A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2） c（H2）=c（CO） c（H2O），试判断此时的温度为　　℃． 13．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： 2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K时，K1=2.95×1011 2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K时，K2=1.71×1022 （1）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是　　． （2）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表： 温 ... ...