电池探秘 同步练习 1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( ) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 解析：选C。因为锌锰干电池中锌筒为负极，锌筒壁变薄，碳棒不变，故A错；燃料电池是将化学能直接转化为电能，所以B错；氢氧燃料电池负极反应为H2―→2H＋＋2e－，所以C正确；太阳能电池由硅材料制作如晶体硅等，不是二氧化硅，D错误。 2．由锌片、铁片、铜片、银片和稀硫酸可以构成原电池的数目是( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 解析：选C。根据构成原电池的条件知，以上原料可以构成：铁?锌?稀硫酸原电池、铜?锌?稀硫酸原电池、银?锌?稀硫酸原电池、铜?铁?稀硫酸原电池、银?铁?稀硫酸原电池；由于铜、银均不与稀H2SO4反应，所以无法构成银?铜?稀硫酸原电池，故选C项。 3．一个原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的组成正确的是( ) 正极 负极 电解质 A．Zn Cu CuCl2 B．Cu Zn CuCl2 C．Zn Cu ZnCl2 D．Cu Zn ZnCl2 解析：选B。由Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu知Zn为负极，根据原电池的构成条件，电极材料为活动性不同的两种金属，正极材料的活动性比Zn弱，电解质溶液含Cu2＋，故选B。4.(2011年山东泰安第一中学高二质检)镉镍(Cd?Ni)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是( ) A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 解析：选C。由反应式可知，该电池放电时起原电池作用，负极上发生氧化反应， ―→ (OH)2。化合价升高发生氧化反应，负极材料为Cd。 5．现有如下两个反应： (A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_____。 (2)如果不能，说明其原因_____。 (3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液的名称：负极：_____，_____；正极：_____。电解质溶液：_____。 解析：由于原电池的实质是发生氧化还原反应。所以，只有发生氧化还原反应才能设计成原电池。对于：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn失去电子作原电池的负极，H＋得到电子在正极上发生还原反应，正极为活泼性比Zn弱的导电固体材料，如Cu、Ag、石墨等。 答案：(1)(A)不能；(B)能 (2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移 (3)锌 Zn―→Zn2＋＋2e－ 铜(银、石墨等) 2H＋＋2e－―→H2↑ 稀硫酸 1．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( ) A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－ B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量浓度不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．当生成18 g H2O时，转移2 mol e－ 解析：选B。该燃料电池的负极通入的是H2，发生氧化反应，正极通入O2，发生还原反应，因为电解质溶液为碱性，所以电极及电极反应式为： 负极：2H2＋4OH－―→4H2O＋4e－ 正极：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－ 电池总反应式：2H2＋O2===2H2O，A、C正确，可以看出反应中只有水生成，所以KOH的物质的量未变化，但浓度变小，B不正确；生成18 g H2O时，转移2 mol e－，D正确。 2. (2011年安徽蚌埠高二检测)关于如图所示装置的叙述，正确的是( ) ①铜是正极，铜片上有气泡产生 ②铜片质量逐渐减少 ③电流从锌片经导线流向铜片 ④氢离子在铜片表面被还原 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：选D。如图所示，该原电池是铜锌原电池，锌做负极，铜做正极， ... ...
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