选修1主题3课题1电池探秘 同步练习 (含答案) (4)

电池探秘 同步练习 一、选择题 1.关于原电池的叙述中正确的是( ) A.构成原电池的电极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转化为电能的装置 C.原电池负极发生的电极反应是还原反应 D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 2.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+，能实现该反应的原电池是 ( ) A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 3.下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，再加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快 4.在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为 锌片：Zn→Zn2++2e-；铜片：2H++2e-→H2↑。下列判断正确的是( ) A.溶液的酸性逐渐增强 B.铜片逐渐溶解 C.溶液中H+向锌片移动 D.锌片是负极并被氧化 5.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO2+2H+====Zn2++Mn2O3+H2O 在此电池放电时，正极(碳棒)上发生还原反应的是( ) A.Zn B.碳棒 C.MnO2 D.H+ 6.由锌片、铁片、铜片、银片和稀硫酸可以构成原电池的数目是( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 7.有A、B、C三种金属，两两分别接触并同处于稀硫酸中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序( ) A.A>C>B B.B>A>C C.C>A>B D.C>B>A 8.(2011·南京学业水平模拟)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( ) A.该电池工作时电能转化为化学能 B.该电池中电极a是正极 C.该电池的总反应为2H2+O2====2H2O D.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 二、非选择题 9.(挑战能力)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是_____。电池工作时，电子流向_____(填“正极”或“负极”)。 (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_____ _____。 欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_____(填代号)。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O 10.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应：_____； 银片上发生的电极反应：_____。 (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)。 答案解析 1.【解析】选B。原电池的两极可以是导电的非金属(如石墨)，故A项不正确；原电池负极发生的电极反应是氧化反应，故C项不正确；正极上得电子的不一定是阳离子，有些中性分子也能在此得电子，故D项不正确。 2.【解析】选A。由电池反应式知铁做负极，正极是不如铁活泼的金属或非金属，电解质溶液为含Fe3+的溶液，故选A。 3.【解析】选C。铜只能将Fe3+还原为Fe2+，而不会继续将Fe2+还原为铁。故C项不正确。 4.【解析】选D。由于H+在正极上反应得电子生成氢气而减少，溶液酸性减弱，故A项不正确；铜作为正极不参加反应，故B项不正确；溶液中H+向正极移动，故C项不正确。 5.【解析】选C。MnO2得电子生成Mn2O3，发生了还原反应。 6.【解析】选C。根据构成原电池的条件知，以上原料可以构成：铁-锌-稀硫酸原电池、铜-锌-稀硫酸原电池、银-锌-稀硫酸原电池、铜-铁-稀硫酸原电池、银-铁-稀硫酸原电池；由于铜、银均不与稀硫酸反应，所以无法构成银-铜-稀硫酸原电池，故选C项。 7.【解析】选D。由(A)图知活泼性B>A，由(B)图知活泼性C>A，由(C)图知活泼性 ... ...