选修1主题4课题2走进宝石世界 教案 (2)

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 走进宝石世界 教案 教学目的： 1、了解金刚石的化学成分、性能和用途，从而认识四中不同的晶体类型。 2、根据各种不同宝石的性质，学会宝石的鉴别和保养。 3、了解宝石的价值。 教学重难点：认识四中不同的晶体类型，学会宝石的鉴别和保养。 教学方法：介绍、讲解、图片欣赏等手段 课 型：新课 课时安排：1课时 教学过程： [提问] 走进五彩缤纷的珠宝市场，最吸引人眼球的要属宝石做成的首饰了。你都知道哪些宝石？ [学生] [联想质疑，激发兴趣] 你知道它们的化学成分么？你知道宝石为何具有美丽的颜色和耀眼的光芒？除了做首饰宝石还有其他用途？21·cn·jy·com [引入新课] (投影几组精美的宝石图片)下面我们要通过今天这节课对宝石做个充分的了解。钻石不仅有着耀眼的光芒和晶莹剔透的材质，还在爱情、生活中作为一种永恒的象征，那我们先从它开始吧。 [板书] 课题2 走进宝石世界 一、从钻石说起 [展示钻石图片] [讲解] 钻石也叫金刚石或金刚钻，是已经雕琢好的金刚石。为什么作为一种永恒的象征呢？就是因为它是自然界中最坚硬的物质。所以用它可以切割所有的天然物质，有“硬度之王”之称。 [板书]1. 钻石也叫金刚石或金刚钻 [思考] 你知道金刚石的化学成分是什么吗？有什么样性质(物理性质和化学性质)？ [学生] [归纳讲解] 金刚石的化学成分为碳。大家都知道碳的性质，熔点是很高的，达到3000多摄氏度，在一般情况下是非常稳定的，不溶于水，耐酸、碱腐蚀。要使之燃烧也需要几百摄氏度，燃烧时生成二氧化碳。2-1-c-n-j-y [板书] 2.金刚石的性质：“硬度之王”，熔点高，化学性质稳定，耐酸碱腐蚀，燃烧生成二氧化碳。 [思考] 金刚石为什么坚硬耐磨？ [学生] [归纳讲解] 大家看图4-2-4金刚石的晶体结构模型，从图中可以看出每个碳原子都与它周围的四个碳原子以共用电子对的形相结合，形成牢固的正四面体结构，致使其有很高的硬度。2·1·c·n·j·y [板书] 3.金刚石的结构：每个碳原子都与它周围的四个碳原子以共价键结合，形成牢固的正四面体结构。 [讲授] 相邻原子间均以较强的共价键相结合，在空间按一定规则排列的晶体叫做原子晶体。这类晶体一般具有很高的硬度、熔点和沸点，化学性质稳定。包括单质硅、单质硼、金刚砂、石英、碳化硼、氮化硼等都属于原子晶体。【出处：21教育名师】 [投影并讲解] (1)原子晶体：相邻原子均以共价键相结合，在空间按一定规则排列的晶体。 特点：硬度很高，熔点高，沸点高，化学性质稳定。原子晶体中不存在单个分子。 常见的原子晶体：单质硅、单质硼、金刚砂(SiC)、石英(SiO2)、碳化硼(B4C3)、氮化硼(BN)等。【版权所有：21教育】 [指导阅读“知识支持”] [投影并讲解] (2)离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 特点：熔沸点较高，硬度较大，质地较脆，受压时易破裂；离子晶体不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电。晶体内无单个的分子。【来源：21·世纪·教育·网】 常见的离子晶体：活泼金属形成的盐、碱类和氧化物，所有的铵盐。 (3)分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。 特点：由于分子间作用力比离子键、共价键弱的多，故分子晶体的熔沸点低，硬度小。晶体中存在单个分子。 常见的分子晶体：所有的非金属氢化物、大多数非金属氧化物、绝大多数共价化合物和少数的盐如AlCl3。 (4)金属晶体：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用(即金属键)形成的晶体。 特点：导电、导热、延展性好(共性)，不同的晶体，熔点差异大，如钨高达3380度，而铯仅29度；硬度差异大。21cnjy.com 常见的金属晶体：金属单质及合金 [投影] (师生共同完成) 类型 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 晶体粒子 粒子 ... ...