本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 课题 4 金属制品的防护 学案 一、教学目的 1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。 2、明确金属防护的方法，培养学生分析并解决生活中实际问题的能力。 3、切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学实用资源的正确思想。 二、学法导引 学习本课题时首先复习教科书主题3中的课题1，有关原电池的知识是本课题学习 的基础，腐蚀的原理可以说是电池探秘的引申和具体应用，金属的防护是工业和日常生活 经常涉及的问题，若深入生活和厂矿企业进行探究，可获得课堂以外的收获。 三、知识要点 1、游离态金属单质被 成化合态的 氧化物或 的过程叫做 。21教育网 2、金属腐蚀包括 和 腐蚀，主要是 腐蚀。电化学腐蚀主要分为 腐蚀和 腐蚀。其中 腐蚀时主要的。 3、金属腐蚀的本质是 。 4、金属与 直接接触而被腐蚀的过程，叫化学腐蚀。 5、金属在有 溶液存在情况下，通过 反应发生的腐蚀，叫做电化学腐蚀。电化学腐蚀形成的条件是： ， 。 电化学腐蚀的特征是： ， 。 6、钢铁吸氧腐蚀反应式，正极为 ，负极 ，电池反应式为 ，生成红褐色原因是 。 7、比较化学腐蚀和电化学腐蚀 金属腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 本质 联系 8、金属的防护方法概括起来分散三类：①改变金属的内部结构（如生产 钢）；② 在金属表面覆盖保护层（如： 、 、 等） ③ 采取电化学保护法。 9、利用 原理来减少 的方法，叫做电化学保护法。用比铁 的金属保护 不被腐蚀的电化学保护法叫做“牺牲阳极的阴极保护法”。将金属和一块不溶性辅助 分别连接到电源的 极和 极上，接通直流电源，使电子流入金属的方法，叫外加电流的阴极保护法。21世纪教育网版权所有 四、课堂练习 1．钢铁腐蚀发生得最普遍的是： （ ） A.化学腐蚀 B.析氢腐蚀 C.吸氧腐蚀 D. 摩擦损耗 2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 ( ) A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中； C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中 3、a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，a被腐蚀；b、d相连时，b极产生氢气．这四种金属的活动性顺序（由大到小）是： （ ） A．a＞b＞c＞d； B．a＞c＞d＞b； C．c＞a＞b＞d； D．b＞d＞c＞a 4、下列叙述不正确的是 （ ） A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D、金属被腐蚀的本质是M-e-==Mn+而被损耗 5、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是 （ ） A、用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜 B、在金属中加入一些铬或镍支撑金属或合金 C、在轮船的船壳水线以下部分装上一锌锭 D、金属表面喷漆 6、下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ） A、在轮船的船壳水线以下部分装有一定量的锌块 B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C、铝片不用特殊方法保存 D、常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应。 7、烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成． （1）负极_____ ； （2）正极_____ ； （3）离子方程式_____ ； （4）化学方程式_____ ． 8、连接照明电路时，不可把铜线和铝线拧在一起，这是为什么？ 自行车在月球上会不会生锈？深圳和敦煌哪个地区的钢铁容易生锈些？ 21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网 ... ...
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