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课件网) 第四节 合成氨条件的选择 N2+3H2 2NH3 反应特点： 1、可逆反应 2、正反应是放热反应 3、正反应是气体体积减小的反应 合成氨反应 N2+3H2 2NH3（正反应放热反应） 分析角度 反应条件 使合成氨的速率快（从反应速率分析） 使平衡混合物中NH3含量高（从平衡原理分析） 压 强 温 度 催 化 剂 高 压 高 温 使 用 高 压 低 温 不 影 响 合成氨适宜条件： 1、500℃左右 2、铁触媒催化剂 3、压强 20MPa~50MPa 选择题 1、下列有关合成工业的叙述，可用勒沙特列原理解释的是（ ） A 使用铁触媒 ，使N2和H2混合气体有利于合成氨 B 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C 500°C左右比室温更有利于合成氨的反应 D 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 B 2、合成氨时采用500 ℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时（ ） A、合成氨的化学反应速率最大 B、N2的转化率最高 C、催化剂的活性最大 D、NH3在平衡混合气体中的体积分数最大 C 3、合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又使反应速率增快，可采取的方法是（ ） A、不断充入N2、H2 B、升高温度 C、增大压强 D、分离出NH3 AC 4、合成氨所需的H2可由水蒸气反应而制得，其中一步的反应为CO+H2O（气） CO2+H2+43KJ ， 下列措施中，能提高CO转化率的是（ ） A、增大压强 B、降低温度 C、增大水蒸气浓度 D、增大CO的浓度 BC 5、在密闭容器中反应N2+3H2 2NH3达平衡后，保持温度不变，缩小容器容积，达到新的平衡时， 下列叙述中正确的是 （ ） A、NH3的浓度增大，N2、H2的浓度减小 B、NH3的物质的量增大，N2、H2物质的量减小 C、H2的转化率增大，N2的转化率不变 D、混合气体的密度增大 BD 6、保持温度、压强（体积）不变，合成氨反应达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动的是 （ ） A 恒 T、P时，充入NH3 B 恒 T、V时，充入N2 C 恒 T、p时，充入He D 恒 T、V时，充入He D 7、某温度下，反应ClF（气）+F2（气） ClF3（气）+268KJ在密闭容器中达到平衡，下列说 法正确的是 （ ） A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B、温度不变，增大体积，ClF3的产量提高 C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应 方向 移动 D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低 A A、保持压强不变，通人氩气，使体积增大一倍 B、保持体积不变，通人氩气，使压强增大一倍 C、保持体积不变，通人NO2气，使压强增大一倍 D、使体系的温度升高 8、一定条件下，N2O4 2NO2—热量 的反应达到平衡，为提高N2O4的分解率，可采用的方法是 （ ） AD
