1.2原子结构与元素周期表 同步练习 (含答案) (2)

1.2原子结构与元素周期表 同步练习 【基础检测】 1.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是 （ ） A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素 2．某元素有6个电子处于n＝3，l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为 （ ） A.3 B.4 C.5 D.2 3．在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是 （ ） A. B. C. D. 4．在多电子原子中，轨道能量是由谁决定。 （ ） A. n B. n和m C. n和l D. n、l、m 5．以下元素的原子半径递变规律是（ ） A. Be＜B＜Na＜Mg B. B＜Be＜Mg＜Na C. Be＜B＜Mg＜Na D. B＜Be＜Na＜Mg 6．价电子满足4s和3d为半满的元素是（ ） A. Ca B. V C. Cr D.Cu 7．写出下列基态原子的核外电子排布 ⑴ 17Cl ； ⑵ 24Cr ； ⑶ 34Se ； ⑷ 81Tl 。 8．指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？ ⑴ 1s22s22p63s23p4 ； (2) [Kr] 4d105s25p2 ； (3) [Ar] 3d34s2 ； (4) [Ar] 3d104s1 。 9．氢原子的电子能级由 决定，而锂原子的电子能级由 共同决定。 10．在周期表中可分为 、 、 、 、 五个区，各区的价电子排布为 、 、 、 、 。 11．具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区？是金属元素还是非金属元素？ ⑴ ns2（n≠1） ； ⑵ ns2np4 ； ⑶ (n－1)d5ns2 ； ⑷ (n-1)d8ns2 。 12．填写下表 原子序数 元素符号 电子层排布 周期 族 最高正价 未成对电子数 金属或非金属 9 3 ⅤA 24 5d106s2 【能力提高】 13．在氢原子中和多电子原子中，3s、3p、3d轨道的能量是否相等？ 。 14．根据电子填充能级图，指出下表中各电子层的电子数有无错误。并说明理由。 元素（Z） K L M N O P 19 2 8 9 22 2 10 8 2 30 2 8 18 2 33 2 8 20 3 60 2 8 18 18 12 2 15．某元素原子序数为33，则 ⑴ 此元素原子的电子总数是 ，有 个未成对电子。 ⑵ 有 各电子层， 个能级， 个原子轨道。 ⑶ 它的价电子排布为 。 16．满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？ ⑴ 最外层具有6个p电子： 。 ⑵ 价电子数是n＝4、l＝0的轨道上有2个电子和n＝3、l＝2的轨道上有5个电子： 。 ⑶ 次外层d轨道全满，最外层有一个s电子： 。 ⑷ 某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同： 。 ⑸ 某元素＋3价离子的3d轨道半充满： 。 17．若元素原子最外层仅有一个电子，它的量子数为：n＝4、l＝0、m＝0、ms＝。 ⑴ 符合上述条件的元素可以有几种？原子序数各为多少？ ⑵ 写出相应元素原子的电子排布，并指出在周期表中的位置(周期、族、区)、最高正价、金属或非金属。 18．已知甲、乙、丙丁四种元素，其中甲为第4周期元素与丁能形成原子比为1∶1的化合物。乙为第4周期d区元素，其最高正价为＋7。丙与甲同周期，并具有相同的最高正化合价。丁为所有元素中最活泼的非金属元素。填写下表： 元素 价电子排布 周期 族 金属或非金属 甲 乙 丙 丁 19.设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构； ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个； ③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空： ⑴Y元素是 ，Z元素是 。 ⑵由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之化学式是 20．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、 D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径 最大的主族元素。试回答下列问题： （1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。 （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。 （3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最 ... ...