1.2原子结构与元素周期表 同步练习 (含答案) (3)

1.2原子结构与元素周期表 同步练习 1．(2011年河南焦作高二检测)各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是(　　) A．能量最低原则 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理 解析：选D。每层最多容纳的电子数，由每层n个轨道和每个轨道上最多容纳2个电子决定，而排列先后顺序由能量最低原则决定，所以D项正确。 2．39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种(　　) A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1 C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 解析：选A。根据基态原子核外电子排布规则电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价电子排布为4d15s2，故A项正确。 3．下列价电子表示正确的是(双选)(　　) A．Cu　　3d94s2　　　　 B．Ca　　3d2 C．Na　　3s1 D．Fe　　3d64s2 解析：选CD。A项中d能级违反洪特规则特例，应为3d104s1；B项中违反能量最低原则，应为4s2。 4．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是(　　) 解析：选A。氧原子共有8个电子，C有10个，D有7个，都错。B不符合洪特规则，也错。 5．(2011年山东济南高二检测)按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题： A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。 (1)A～E分别是哪种元素(用元素符号填空)： A：_____；B：_____；C：_____；D：_____；E：_____。 (2)E的原子结构示意图_____。 (3)C的轨道表示式_____。 (4)B原子的核外电子排布式_____。 解析：A原子只有1个电子层且只有1个电子，为氢；B原子3p轨道只能再得1个电子，即电子排布式应为1s22s22p63s23p5，为氯；据洪特规则，C原子2p轨道上应有4个电子即C原子电子排布式为1s22s22p4，为氧；D原子第三层上有8个电子，第四层有1个电子，即电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，为钾；E原子价电子排布式为3s23p6，为氩。 答案：(1)H　Cl　O　K　Ar (2) (3) (4)1s22s22p63s23p5 1．(2011年广东深圳高二质量调研)电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　) A．ns　　　　　　　　　　　 B．np C．(n－1)d D．(n－2)f 解析：选B。根据原子中电子的排布顺序ns―→(n－2)f―→(n－1)d―→np最后排布的应为np轨道。 2．下列叙述中，正确的是(　　) A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D．如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 解析：选C。同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反，即运动状态不一样，所以A、B均不正确；M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层电子的能量一定大于L层，C项正确；D中3p能级有3个轨道，按洪特规则，两个电子应占据其中两个轨道，且自旋方向相同。 3．(2011年河南南阳高二检测)下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是(　　) 解析：选D。A项中同一轨道上的两个电子自旋方向应相反；B项中3个电子应占据3个不同的轨道且自旋方向相同；C项中最后2个单电子的自旋方向应相同。 4．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　) A．1s22s2 ... ...