1．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是( ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤ 【答案】B 【解析】 试题分析：对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na2O2固体，化学方程式为： 2Na＋O2Na2O2，故选项B正确。 考点：考查金属钠和氧气的反应等知识。 2．下列叙述正确的是( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．钠在常温下不容易被氧化 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 【答案】D 考点：考查氧化钠和过氧化钠的性质等知识。 3．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应 C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐 【答案】C 【解析】 试题分析：A、碱性氧化物与水反应只生成碱，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，过氧化 钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故错误；B、根据选项A的分析，过氧化 钠与水反应不是化合反应，故错误；C、其水溶液的成分是氢氧化钠，故正确；D、均生成Na2CO3，故错误。 考点：考查氧化钠和过氧化钠的性质等知识。 4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)， 下列有关叙述中不正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 试题分析：钠露置在空气中，此过程涉及的反应有4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋H2O，而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化还原反应，选项D符合题意。 考点：考查钠及其化合物的性质等知识。 5．下表为某轻质纯碱产品说明书： 化学名：碳酸钠，俗称苏打 性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性 化学式：Na2CO3 用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用 其中有错误的一项是( ) A．化学名 B．性状 C．化学式 D．用途 【答案】B 【解析】 试题分析：纯碱溶于水后会发生水解反应：CO＋H2OHCO＋OH－，故其水溶液呈碱性，故B正 确。 考点：考查碳酸钠的性质等知识。 6．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒 的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为11 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 【答案】C 【解析】 试题分析：A、过氧化钠的电子式为，阴阳离子的个数为1：2，故错误； B、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产生相同量的氧气，消耗的m(CO2)： m(H2O)=88：36=22：9，故错误；C、产生1mol氧气，产生电子的物质的量都是2mole－，故正确；D、过 氧化钠的漂白，利用过氧化钠的强氧化性，SO2的漂白，利用SO2与有色进行简单结合，生成不稳定的物质， 因此原理不同，故错误。 考点：考查过氧化钠的性质等知识。 7．(2016·济南模拟)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入CuCl2溶液中 A．只有 ... ...
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