该试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Mg:24 Al:27 Ⅰ卷 (选择题，50分) 单项选择题(1-10每小题1分，11-30每小题2分) 1．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是 ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．只有①②③ B．只有④⑤⑥ C．只有①②③⑤⑥ D．全部 【答案】D 【解析】 考点：考查了酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系的相关知识。 2．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) ① 金属性最强的是铯 ② 氧化性最强的是锂离子 ③ 在自然界中均以化合态形式存在 ④ Li的密度最小，熔点最高 ⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥ 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 ⑦ 粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+ A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．①②③④⑤⑦ 【答案】D 【解析】 试题分析：Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下。①同主族元素金属性【考点定位】考查碱金属的性质 【名师点晴】本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的相似性和递变性是解题关键。Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度逐渐增大，阳离子半径逐渐增大。 3．下列说法中正确的是( ) A、为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 B、将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3 C、硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物 D、将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应 【答案】B 【解析】 试题分析：A．氢氧化钠能和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以不可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体，故A错误；B、混合物在密闭容器中加热(温度高于100℃)，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，由上述反应，可得总的反应方程式为：Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+H2O↑；Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH，所得固体中一定含有Na2CO3，故B正确；C、纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D、将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，镁可以与盐酸反应放出氢气，NaAlO2可以与盐酸反应生产氢氧化铝沉淀，故D错误；故选B。 考点：考查了硅和二氧化硅、钠的重要化合物、物质的分类的相关知识。 4、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ B．1mol Cl2与足量的铝反应，转移的电子数为3NA C．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 D．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为 【答案】C 【解析】 【考点定位】考查阿伏伽德罗常数 【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。 5．下列物质的制备方法正确的是( ) A 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B 用镁粉和空气反应制备Mg3N2 C 用铝粉和MnO2制得锰 D 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 【答案】C ... ...
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