广西陆川县中学2017届高三9月月考理综化学试题解析（解析版）

7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A．钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主 B．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于水的杀菌消毒 D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 考点：考查化学与生活的有关判断 8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4NO3晶体 C．用图3所示装置制取少量CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 【答案】D 【解析】 试题分析：A、洗气瓶中的氢氧化钠溶液不仅能与氯化氢反应，而且能与氯气反应，因此不能达到实验目的，应选择饱和食盐水除去氯气中含有的氯化氢，A错误；B、铵盐受热易分解，不能蒸干，B错误；C、纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，C错误；D、四氯化碳与水互不相溶，密度比水重，因此出现分层现象，四氯化碳位于下层，水位于上层，D正确。答案选D。 考点：考查化学实验方案的设计与评价 9、下列说法中正确的是( ) A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率 B、硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大 D、物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④>②>①>③ 【答案】B 【解析】 试题分析：A、漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，加少量NaOH后氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，次氯酸的浓度降低，降低其漂白效率，A错误；B、硫酸钡难溶子水，但溶于水的部分全部电离，硫酸钡属于强电解质，B正确；C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积 考点：考查盐类水解、电解质以及滴定实验误差分析等 10、用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） ①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L ②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA ③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA ④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+ ⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA ⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5NA A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 【答案】A 【解析】 试题分析：①在标准状况下SO3不是气态，不能利用气体摩尔体积计算体积，错误；②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为＝0.2NA，正确；③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后恰好生成22.4LNO2，但NO2存在平衡2NO2N2O4，是气体的分子总数小于NA，错误；④1molAlCl3溶于1L的水中，由于铝离子水解，因此所得溶液含有的Al3+小于1mol，错误；⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA，正确；⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中铁离子水解，注入Fe3+和SO42-离子数的总和小于0.5NA，错误，答案选A。 【考点定位】考查物质的量的有关计算与判断 【名师点晴】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A中盐的水解、B中溶液中的分子包括溶质分子和溶剂分子、C中D2O的摩尔质量是20g/mol及D在标准状况下氯甲烷的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围仅 ... ...