【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学（鲁科版）专题5 化学反应的方向与平衡常数的应用

专题5　化学反应的方向与平衡常数的应用 题组1　化学反应方向的判据 1．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是(　　) A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)===2A12O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 2．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝74.9kJ·mol－1。下列说法中正确的是(　　) A．该反应中熵变小于0，焓变大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑 3．用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直 接光催化分解CO2发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)。下列有关焓变与熵变说法不正确的是(　　) A．该反应的ΔS＞0 B．该反应的ΔH＜0 C．该反应的逆反应在一定条件下也能自发进行 D．该反应的熵变效应大于焓变效应 题组2　衡量平衡状态的标志 4．下列各关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g),2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 5．对可逆反应N2(g)＋3H2(g),2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　) A．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 6．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g )??2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定(　　) A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 7．密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y 2(g),2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是(　　) A．[Z]＝0.3mol·L－1 B．[Y2]＝0.35mol·L－1 C．[X2]＝0.15mol·L－1 D．[Z]＝0.4mol·L－1 题组3　化学平衡常数及应用 8．对于给定的可逆反应的平衡常数(K)的说法正确的是(　　) A．K只与温度有关，温度不变，K不变 B．改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大 C．温度一定时，其正、逆反应的K相等 D．K值越大，反应物的转化率越小 9．反应H2(g)＋I2( g),2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g),H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)(　　) A．K1＝2K2B．K1＝K C．K1＝1/KD．K1＝1/2K2 10．在一定温度下的密闭容器中存在如下 反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19mol－1·L，则此反应中SO2的转化量为(　　) A．0.24mol·L－1 B．0.28mol·L－1 C．0.32mol·L－1 D．0.26mol·L－1 11．在溶液中，反应A＋2B??C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1、c(C)＝0.100mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．若实验①、②中反应的平衡常数分别为K1、K2，则K10 C．实验②达到平衡状态时B的转化率为60% D．减小实验③的压强，可以使平衡时[A]＝0.060mol·L－1 题组4　综合应用 12．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种 ... ...