专题6 化学平衡移动原理 题组1 平衡移动方向与速率的关系 1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( ) A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 2．某一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)??2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，下列可以采用的措施是( ) ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤加入催化剂 ⑥移去Z A．①④⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③⑥ 3．已知反应A2(g)＋2B2(g),2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( ) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 4．右图是关于反应A2(g)＋3B2(g)??2C(g) ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是( ) A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时使用催化剂 D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 题组2 化学平衡移动方向的判断 5．已知：C(s)＋CO2(g),2CO(g) H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( ) A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 6．一定条件下存在反应：H2(g)＋I2 (g)??2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g) ，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 7．反应N2O4(g),2NO2(g)在恒容恒温密闭容器中达到平衡，然后在容器中注入适量NO2，气体颜色将( ) A．变浅 B．变深 C．不变 D．先变浅再变深 8．某温度下，反应2A(g),B(g) Δ H>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后[A]/[B]＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时[A]/[B]＝b，下列叙述不正确的是( ) A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a>b B．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＜b C．若其他条件不变，升高温度，则有a＜b D．若a＝b，容器中可能使用了催化剂 题组3 平衡转化率的相关计算 9．在一定体积的密闭容器中发生下列反应：2 NH3(g)＋CO2(g),CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，其中CO2的起始浓度为1.0mol·L－1。当反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于NH3的转化率，则NH3的起始浓度可能是( ) A．0.5mol·L－1 B．1.0mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．3.0mol·L－1 10．已知：2SO2(g) ＋O2(g),2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1。实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于( ) A．90%B．80%C．50%D．40% 11．将2molX和2molY充入2L 密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g),2Z(g)＋aQ(g)。2min达到平衡生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L－1，下列叙述错误的是( ) A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8mol·L－1 C．Y的转化率为60% D．反应速率v(Y)＝0.2mol·L－1·min－1 12．在某温度下，将2molA和3 molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g),C(g)＋D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]＝[C][D]。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍， ... ...
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