课件编号3615673

【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(鲁科版)专题6 化学平衡移动原理

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中试卷 查看:55次 大小:201013Byte 来源:二一课件通
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专题6 化学平衡移动原理 题组1 平衡移动方向与速率的关系 1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知(  ) A.正反应进行的程度大,正反应速率一定大 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 D.只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况 2.某一处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(g)??2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,下列可以采用的措施是(  ) ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤加入催化剂 ⑥移去Z A.①④⑥ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③⑥ 3.已知反应A2(g)+2B2(g),2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是(  ) A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 4.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)??2C(g) ΔH<0的平衡移动图像,影响平衡移动的原因是(  ) A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压 C.增大反应物浓度,同时使用催化剂 D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 题组2 化学平衡移动方向的判断 5.已知:C(s)+CO2(g),2CO(g) H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是(  ) A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 6.一定条件下存在反应:H2(g)+I2 (g)??2HI(g) ΔH<0,现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g),在Ⅱ中充入2molHI(g) ,在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g),700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(  ) A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C.容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 D.容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 7.反应N2O4(g),2NO2(g)在恒容恒温密闭容器中达到平衡,然后在容器中注入适量NO2,气体颜色将(  ) A.变浅 B.变深 C.不变 D.先变浅再变深 8.某温度下,反应2A(g),B(g) Δ H>0,在密闭容器中达到平衡,平衡后[A]/[B]=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时[A]/[B]=b,下列叙述不正确的是(  ) A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a>b B.保持温度、压强不变,充入惰性气体,则有a<b C.若其他条件不变,升高温度,则有a<b D.若a=b,容器中可能使用了催化剂 题组3 平衡转化率的相关计算 9.在一定体积的密闭容器中发生下列反应:2 NH3(g)+CO2(g),CO(NH2)2(l)+H2O(g),其中CO2的起始浓度为1.0mol·L-1。当反应达到平衡时,测得CO2的转化率大于NH3的转化率,则NH3的起始浓度可能是(  ) A.0.5mol·L-1 B.1.0mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D.3.0mol·L-1 10.已知:2SO2(g) +O2(g),2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量,则SO2的转化率最接近于(  ) A.90%B.80%C.50%D.40% 11.将2molX和2molY充入2L 密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g),2Z(g)+aQ(g)。2min达到平衡生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol·L-1,下列叙述错误的是(  ) A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.8mol·L-1 C.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 12.在某温度下,将2molA和3 molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g),C(g)+D(g),5min后达到平衡,各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]=[C][D]。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍, ... ...

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