专题8 化学平衡中的模型构建与等效平衡 题组1 模型的构建(放大缩小思想) 1．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)＋2Y(g),2Z(g)，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是( )21*cnjy*com A．刚充入时，反应速率v正减小，v逆增大 B．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同 C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍 D．达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍 2．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g),2SO3(g)并达到平衡。在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为( ) A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 3．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g),A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是( ) A．平衡时C的转化率：乙＞甲 B．平衡时C的体积分数：乙＞甲 C．反应速率：乙＞甲 D．平衡时A的物质的量：甲＞乙 题组2 等效平衡－恒温恒容非等体积 4．将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g),2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是( ) A．1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3 B．4.0molSO2＋1.0molO2 C．2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3 D．3.0molSO2＋1.0molO2＋1.0molSO3 5．将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g),PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )【来源：21·世纪·教育·网】 A．0.8mol B．0.4mol C．小于0.4mol D．大于0.4mol，小于0.8mol 6．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molN2、 3molH2 2molNH3 4mol NH3 NH3的浓度 (mol·L－1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是( ) A．2c1>c3 B．a＋b＝92.4 C．2p2
1 题组3 等效平衡－转化成比例 7．已知H2(g)＋I2(g),2HI(g) ΔH＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )21世纪教育网版权所有 A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1molHe，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2 8．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)??C(g)，若开始时通入1molA和1molB，达到平衡时生成amolC。则下列说法错误的是( ) A．若开始时通入3molA和3molB，达到平衡时，生成的C的物质的量为3amol B．若开始时通入4molA、4molB和2molC，达到平衡时，B的物质的量一定大于4mol C．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为21·cn·jy·com D．若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB，混合 ... ... 
