【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学（鲁科版）专题11 弱电解质的电离平衡

专题11　弱电解质的电离平衡 题组1　弱电解质的判断方法 1．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) A．1mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10mL1mol·L－1HCN恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 2．下列说法正确的是(　　) A．常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，原因是CH3COOH,CH3COO－＋H＋ B．常温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－【版权所有：21教育】 C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b 3．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　) A．自来水 B．0.5mol·L－1盐酸 C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5mol·L－1KCl溶液 题组2　电离平衡的影响因素 4．H2S水溶液中存在电离平衡H2S,H＋＋HS－和HS－,H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 5．H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是(　　) A．H2O2的电离方程式可写作H2O2,H＋＋HO，HO,H＋＋O B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，[H＋]增大 C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动 D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡 6．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．[H＋]B．Ka(HF) C.D. 题组3　电离平衡常数的应用 7．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB,A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14mol·L－1，K(35℃)＝2.1×10－14mol·L－1。则下列叙述正确的是(　　)21世纪教育网版权所有 A．[A＋]随温度升高而降低 B．在35℃时，[A＋]＞[B－] C．AB的电离程度α(25℃)＞α(35℃) D．AB的电离是吸热过程 8．运用电离常数判断可以发生的反应是(　　) 酸 电离常数(25℃) 碳酸 Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 次溴酸 Ki＝2.4×10－9 ①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑ ③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑ ④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO A．①③B．②④C．①④D．②③ 9．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7mol·L－1 D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的106倍 题组4　强弱电解质的比较 10．下列说法正确的是(　　) A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质 B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO C．强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 11．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液([NaOH]＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则(　　)21教育网 A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy 12．在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)21·cn·jy·com 题组5　弱电解质电离平衡的综合应用 13．如图是一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流(I)随 ... ...