综合检测 (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括24小题，共48分) 1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作( ) A．正极B．负极C．阳极D．阴极 2．下列关于催化剂的说法正确的是( ) A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动 C．使用催化剂可以降低反应的活化能 D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 3．现有下列各组溶液： ①10℃时10mL0.1mol·L－1的 Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L－1的H2SO4溶液； ②10℃时10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液； ③30℃时10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液。 若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是( ) A．①②③B．②①③C．③②①D．①③② 4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( ) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝725.76kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1451.52kJ·mol－1 5．已知反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5mol·L－1·min－1 B．1mol·L－1·min－1 C．2mol·L－1·min－1 D．3mol·L－1·min－1 6．如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是( ) ①2H＋＋2e－===H2↑ ②O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ③2Cl－－2e－===Cl2↑ A．①B．②C．①②D．①②③ 7．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间， 胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是必需的营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 8．下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行 C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 9．下列说法正确的是( ) A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C．在铁上镀锌时应让锌作阴极，铁作阳极 D．铝制品不需要特殊的防腐措施的原因是铝易于被氧气氧化，形成致密的氧化物保护膜 10．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 11．将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是( ) A．阳极上放出11.2mLO2(标准状况) B．阴极上析出32mgCu C．阴极上放出11.2mLH2(标准状况) D．阳极和阴极质量都无变化 12．常温下，pH＝12的氨水中存在以下电离平衡： NH3·H2O,NH＋OH－。向其中加入少量0.01mol·L－1NaOH溶液，保持不变的是( ) A．[OH－] B．[NH] C．[NH3·H2O] D．[NH][OH－] 13．今有如下3个热化学方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－akJ·mol－1 ① H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－bkJ·mol－1 ... ...
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