专题9 盐类水解的应用 题组1 判断溶液的酸碱性 1．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚溶液，③苯酚钠溶液，④碳酸，⑤碳酸钠溶液，⑥碳酸氢钠溶液。按溶液的pH由小到大排列正确的是( ) A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 2．为了证明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是( ) ①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液 A．①②B．②③C．①④D．②④ 3．0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( ) A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 题组2 判定酸碱相对强弱 4．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，由BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是( ) A．BX B．AX C．AY D．BY 5．已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的下列6种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.1 11.6 10.3 11.1 11.3 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是( ) A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN 6．常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是( )21教育网 A．HX、HY、HZ的酸性依次增强 B．溶液中的离子浓度c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－) C．电离常数K(HY)＞K(HZ)，水解常数K(Y－)＞K(Z－) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ) 题组3 盐溶液蒸干产物的判断 7．通过下列各步制取物质，最终无法达到目的的是( ) A．AlAl2O3HNO3,Al(NO3)3Al(OH)3 B．CuCuO稀H2SO4,CuSO4溶液CuSO4·5H2O C．FeCl2,FeCl3过量氨水,Fe(OH)3灼烧,Fe2O3 D．MgCl2Ca(OH)2,Mg(OH)2盐酸,MgCl2·6H2O强热,MgCl2Mg 8．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3 C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2 题组4 盐类水解的其他应用 9．无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、Al3＋、HCO、NO B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋ C．NH、Na＋、CH3COO－、NO D．Na＋、NO、ClO－、I－ 10．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－ 11．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是( )21世纪教育网版权所有 A．BaCl2和(NH4)2SO3 B．AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和Na2CO3 D．KCl和Na2CO3 12．下列说法中不正确的是( ) A．热的纯碱溶液去油污能力强 B．NH4Cl溶液可以去除铁表面的铁锈 C．NH与HCO因发生双水解反应而不能大量共存 D．配制NaCN溶液的方法是将NaCN溶于较浓的NaOH溶液中，再稀释到所需浓度 13．下列问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作金属除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 题组5 盐类水解的综合应用 14．(1)AgNO3的水溶液呈_____(填“酸”、“中”或“碱”)性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____(填“促进”或“抑制”)其水解。21·cn·jy·com ... ...
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