【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学（通用版）专题8 溶液的酸、碱性与pH计算

专题8　溶液的酸、碱性与pH计算 题组1　水的电离平衡与溶液的酸、碱性 1．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是(　　) A．测得其pH＝7 B．电解时得到H2与O2的体积比为2∶1 C．遇钠生成氢气 D．1.01×105Pa时沸点为100℃ 2．水的电离方程式为H2O??H＋＋OH－，在25℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)2-1-c-n-j-y A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－) C．35℃时水的电离程度比25℃时的小 D．水的电离是个吸热过程 3．如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线上任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 题组2　中和滴定原理 4．实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂 5．实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)21·世纪*教育网 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 6．下列有关中和滴定的叙述正确的是(　　) A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好 B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好 C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差 D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化 题组3　溶液pH的计算 7．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)∶c(H＋)约为(　　) A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶1 8．常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)21·cn·jy·com A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0 9．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 题组4　等pH的强弱电解质对比 10．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积(　　)21cnjy.com A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断 11．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是(　　) A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2 题组5　水的电离与pH计算的综合应用 13．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋的浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离子 ... ...