专题7 弱电解质的电离平衡 题组1 弱电解质的判断方法 1．已知：①Al(OH)3的电离方程式为H＋＋AlO＋H2O??Al(OH)3??3OH－＋Al3＋ ②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－ ③PbSO4难溶于水，易溶于CH3COONa溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是( ) A．均为弱电解质 B．均为强电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物 2．下列说法正确的是( ) A．常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，原因是CH3COOH,CH3COO－＋H＋ B．常温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b 3．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B．0.5mol·L－1盐酸 C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5mol·L－1KCl溶液 题组2 电离平衡的影响因素 4．H2S水溶液中存在电离平衡H2S,H＋＋HS－和HS－,H＋＋S2－。若向H2S溶液中( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 5．H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是( ) A．H2O2的电离方程式可写作H2O2,H＋＋HO，HO,H＋＋O B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大 C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动 D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡 6．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H＋) B．Ka(HF) C.D. 题组3 电离平衡常数的应用 7．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB,A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( ) A．c(A＋)随温度升高而降低 B．在35℃时，c(A＋)＞c(B－) C．AB的电离程度α(25℃)＞α(35℃) D．AB的电离是吸热过程 8．运用电离常数判断可以发生的反应是( ) 酸 电离常数(25℃) 碳酸 Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 次溴酸 Ki＝2.4×10－9 ①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑ ③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑ ④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO A．①③B．②④C．①④D．②③ 9．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 题组4 强弱电解质的比较 10．下列说法正确的是( ) A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质 B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO C．强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱 D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 11．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则( ) A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy 12．在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是( )2·1·c·n·j·y 题组5 弱电解质电离平衡 ... ...
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