高二年级寒假课程学习效果验收考试 化学试卷 考生注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。 2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级和学号填写在相应位置上。 3．本次考试时间90分钟，满分100分。 第Ⅰ卷(共48分) 一、选择题(本题包括24小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共48分) 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 2．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7kJ·mol－1自发进行的原因是( ) A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应 3．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s),H2S(g) K1，S(s)＋O2(g),SO2(g) K2，则反应H2(g)＋SO2(g),O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为( ) A．K1＋K2B．K1－K2C．K1·K2D. 4．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，一段时间后，下列叙述正确的是( ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢 5．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g)??3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( ) A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1 6．下列叙述正确的是( ) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) ①25℃时NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③B．②③④C．①④D．①②④ 8．25℃时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是( ) A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度 9．下列过程属于熵增加过程的是( ) A．一定条件下，水由气态变成液态 B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g) D．固态碘升华 10．已知汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)＋2CO(g),N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是( ) A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 11．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为 v甲(H2)＝3mol·L－1·min－1，v乙(N2)＝2mol·L－1·min－1，v丙(NH3)＝1mol·L－1·min－1。 这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为( ) A．v甲>v乙>v丙B．v乙>v甲>v丙C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙 12．下列有关电池的说法中正确的是( ) A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极 C．铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 13．下列推论正确的是( ) A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金 ... ...
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