2016-2017学年高一化学必修2学案：（鲁科版）第2章-第2节化学反应的快慢和限度-第2课时 含解析

第2课时　化学反应的限度 1．了解可逆反应的特征。 2．了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。(重难点) 化 学 平 衡 的 建 立 及 其 特 征 基础·初探] 1．可逆反应 将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中，引发反应，最终能否生成2 mol NH3? 【提示】　不能。N2＋3H2??2NH3为可逆反应，不能进行到底。 2．化学平衡 (1)概念 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应仍在继续进行，因此化学平衡是一种动态平衡。 (2)化学平衡状态的建立过程 可逆反应开始时v正最大，v逆为0，随着时间延长，v正减小，v逆增大，进行到一定程度，v正＝v逆≠0，对任何一种物质，其消耗的速率等于其生成的速率，此时各种物质浓度不再发生变化从而达到化学平衡状态。如图所示。 (3)化学平衡的特征 ①“逆”：可逆反应。 ②“动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化学平衡是动态平衡。 ③“等”：平衡状态时，正、逆反应的速率相等。 ④“定”：平衡时，反应体系中各成分的含量(浓度或物质的量分数或气体的体积分数)保持恒定。 ⑤“变”：改变条件，化学平衡状态发生改变。 (1)可逆反应达到平衡时，反应停止。(　　) (2)可逆反应达到平衡时，反应达到了最大限度。(　　) (3)合成氨反应中，当v(H2)正＝v(N2)逆时反应达到平衡。(　　) (4)平衡时各组分的物质的量一定相等。(　　) 【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 合作·探究] 探究背景] 对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。 探究问题] 1．反应开始时，v正最大，v逆＝0，原因是什么？ 【提示】　反应开始时反应物浓度最大，生成物浓度为0。 2．反应进行中，正、逆反应速率如何变化，原因是什么？ 【提示】　v正不断减小，v逆不断增大；反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大。 3．反应一段时间(t1)后，v正′和v逆′有何关系？解释原因。 【提示】　v正′＝v逆′；化学反应达到平衡状态，反应物和生成物浓度保持不变。 核心·突破] 化学平衡的判断依据 反应 依据　　 mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g) 根 本 依 据 v正＝v逆 ①单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A，即v正＝v逆 平衡 ②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，即v正＝v逆 平衡 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆 不一定平衡 ④单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D，均指v逆 不一定平衡 ⑤单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等 平衡 直 接 依 据 各组分的 浓度保持 不变 ①各物质的物质的量或物质的量分数不再变化 平衡 ②各物质的质量或质量分数不再变化 平衡 ③各气体的体积分数不再变化 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量不再变化 不一定平衡 间 接 依 据 压强 ①m＋n≠p＋q时，总压强不再变化(其他条件一定) 平衡 ②m＋n＝p＋q时，总压强不再变化(其他条件一定) 不一定平衡 温度 任意化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变) 平衡 密度 密度不再变化 不一定平衡 颜色 含有有色物质的体系颜色不再变化 平衡 【误区警示】　上表可总结为以下两点： ?1?v正＝v逆时，反应达到平衡状态； ?2?反应过程中，可变量保持不变时，反应达到平衡状态，恒定量不能作为平衡的标志。 题组·冲关] 题组1　可逆反应的特征 1．下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．SO2溶于水和H2SO3分解 B．H2和I2化合成HI和HI分解 C．SO2与O2化合成SO3和SO3分解 D ... ...