2016-2017学年高一化学必修2学案：（鲁科版）第3章-第3节饮食中的有机化合物-第2课时 含解析

第2课时　乙酸 1.了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。 2.掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。?重点? 基础·初探] 1．乙酸的组成和结构 分子式 结构式 结构简式 重要原子团 C2H4O2 CH3COOH 羧基 () 乙酸分子中重要原子团的名称是什么？写重要原子团的结构简式？ 【提示】　羧基；—COOH 2．乙酸的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 熔点 俗称 无色 液体 刺激性 易溶于水 16.6 ℃ 冰醋酸 3.乙酸的化学性质 (1)酸的通性 (2)酯化反应 ①定义 酸和醇生成酯和水的反应。 ②乙醇和乙酸的酯化反应 实验操作 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味 化学方程式 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O (1)乙酸属于有机物，是非电解质。(　　) (2)乙酸电离方程式为CH3COOH===CH3COO－＋H＋。(　　) (3)乙酸属于四元酸，1 mol CH3COOH能与4 mol NaOH反应。(　　) (4)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 合作·探究] 探究背景1] 有A、B、C、D四种物质：CH3COOH、H2O、CH3CH2OH、H2CO3，进行如下实验： 探究问题] 1．A、B、C、D分别为什么物质？ 【提示】　A：CH3COOH　B：H2O　C：CH3CH2OH　D：H2CO3。 2．实验步骤 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是什么？ 【提示】　证明羟基氢的活泼性： 步骤 Ⅰ：A、D＞B、C，步骤 Ⅱ：A＞D，步骤 Ⅲ：B＞C。 3．通过上述实验得出什么结论？ 【提示】　羟基氢的活泼性：CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH。 探究背景2] 在做完制取乙酸乙酯的实验后，某化学兴趣小组对实验装置进行了如下改进： 探究问题] 1．向试管①中加入试剂时，能否先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？ 【提示】　不能。先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸，相当于稀释浓硫酸，会使液体沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 2．加热时要求小火缓慢、均匀加热，为什么？还可以采取什么加热方式？ 【提示】　加热时要用小火缓慢、均匀加热，目的是防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的沸腾。还可以用水浴加热的方式进行加热。 3．若实验完成后，沿器壁向试管②中慢慢加入一定量的紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，试预测可能出现的现象。 【提示】　由于乙酸乙酯层中混有乙酸和乙醇，乙酸遇紫色石蕊溶液变红，Na2CO3溶液显碱性，遇石蕊溶液变蓝，所以石蕊溶液将分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色。 核心·突破] 1．羟基氢的活泼性比较 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢的活泼性 电离程序 不电离 部分电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na √ √ √ √ 与NaOH × × √ √ 与NaHCO3 × × × √ (说明：√表示反应，×表示不反应) 【温馨提醒】　羟基、羧基个数与生成气体的定量关系 ?1?Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na～2—OH～H2。 ?2?Na2CO3、NaHCO3和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。 2．酯化反应 (1)实质：酸脱羟基醇脱氢。 (2)特点：可逆反应、取代反应。 (3)试剂加入顺序：乙醇→乙酸→浓硫酸。 (4)浓硫酸作用：催化剂、吸水剂。 (5)饱和Na2CO3溶液作用： ①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯 ②中和挥发出来的乙酸 ③溶解挥发出来的乙醇 【温馨提醒】　?1?收集产物的试管内导气管不能插入液面以下，以防倒吸。 ?2?用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液。 题组·冲关] 题组1　乙酸的结构与性质 1．下列关于乙酸的叙述中，不正确的是(　　) A．乙酸分子式是C2H4O2，有4个氢原子，不是一元酸 B．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 C．乙酸易溶于水和乙醇 D．鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液 【解析】　乙酸是具有强 ... ...