吉林省汪清县第六中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题

2016—2017学年度第一学期 汪清六中期末考试高二化学试题 总分：100分 时量：90分钟 班级： 姓名： 一、选择题（每小题2分，共48分） 1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是 2．银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O， Ag2O + H2O + 2 eˉ= 2Ag + 2OHˉ。 据此判断，氧化银是 A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 3.下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 4.下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是 A. 潮湿疏松透气的土壤中 B. 含铁元素较多的酸性土壤中 C. 干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中 5．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A．a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加 6．原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 7．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值 A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小 8．随着生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 9．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为21教育网 A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 10．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是 正极 负极 电解质溶液 A． Cu Zn HCl B． Zn Cu CuSO4 C． Cu Zn CuSO4 D． Cu Zn ZnCl2 11．关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．锌是负极，锌片上有气泡产生 　　B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 　D．氢离子在铜片表面被还原 12．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ：①金属的腐蚀全部是氧化还 原反应；② 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。21世纪教育网版权所有 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①③④ 13．以下现象与电化腐蚀无关的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 14．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 15．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 A． 2H2O＋O2＋4eˉ = 4OHˉ B． 2H+＋2eˉ= H221cnjy.com C． 4OH? －4eˉ = 2H2O＋O2 D． Fe－2eˉ= Fe2+21·cn·jy·com 16. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙 述不正确的是 A . a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH?－4e? ＝2H2O＋Ｏ2? C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池 ... ...