章末综合测评(三) 自然界中的元素 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分) 1．(2016·天水高一检测)能证明SO2具有漂白性的是( ) A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 B．溴水中通入SO2气体后，溶液退色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液退色 【解析】 SO2通入品红溶液中，红色退去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；SO2通入溴水中橙色退去，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；显红色的酚酞，溶液显碱性，通入SO2后红色退去，与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故C错误；SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色退去，体现二氧化硫的还原性，故D错误。 【答案】 A 2．(2016·鹤岗高一检测)下列说法中不正确的是( ) A．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸 D．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响 【解析】 浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故A正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但只能干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反应的气体，故B正确；浓硫酸与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，在表面形成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染环境，故D错误。 【答案】 D 3．某溶液中可能含有I－、Cl－、SO。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中( ) A．肯定不含I－ B．肯定不含Cl－ C．肯定含有Cl－ D．肯定不含SO 【解析】 加入溴水呈无色，则一定含SO：SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋；一定不含I－，若含I－：Br2＋2I－===I2＋2Br－，碘水呈深黄色；不能确定是否含Cl－。 【答案】 A 4．为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。顺序正确的是 ( ) A．②③④⑤① B．②④⑤③① C．①②③④⑤ D．④③②⑤① 【解析】 根据题意可知须除去的杂质离子为SO、Ca2＋，操作流程如下： 最后加热除去盐酸即可。 【答案】 B 5．(2016·厦门高一检测)下列离子方程式正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．少量SO2通入漂白粉溶液：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 【解析】 铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；SO2具有强还原性，通入漂白粉溶液中会发生氧化还原反应，生成CaSO4沉淀和盐酸，故B错误；碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故C正确；氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D错误。 【答案】 C 6．(2016·太原高一检测)下列叙述正确的是( ) A．Fe分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－ C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 D．C、N2、S三种单质直接与O2反应都能生成两种以上氧化物 【解析】 Fe与Cl2反应生成氯化铁，和稀盐酸反应生成氯化亚铁，所得产物不同，A错误；淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是Cl2和I ... ...
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