课件5张PPT。专题综合测评专题综合测评(二) 点击图标进入… 课件37张PPT。知识点一 知识点二学业分层测评金 属 键 与 金 属 特 性金属离子 自由电子 方向性 原子半径 自由电子 硬度、熔点、沸点 定向移动 自由电子 方向性 金属键 金 属 晶 体基本重复单位 金属阳离子 自由电子 金属键 金属阳离子 自由电子 金属键 非密置层 密置层 简单立方堆积 钋 体心立方堆积 钠、钾、铬、钼、钨 面心立方堆积 金、银、铜、铅 六方堆积 镁、锌、钛 金属 金属 低 学业分层测评(六) 点击图标进入… 课件44张PPT。知识点一 知识点二学业分层测评离 子 键 的 形 成静电引力 静电斥力 静电引力 静电斥力 最低 静电作用 离 子 晶 体阴、阳离子 熔、沸点 熔融状态或溶于水 1mol 吸收 U 4 4 6 8 1 1 (2)NaCl晶胞包含的Na＋和Cl－分别为多少？ 【提示】 4,4。 (3)NaCl晶体中每个Na＋周围等距离最近的Na＋有几个？ 【提示】 12。 (4)Na＋周围的6个Cl－围成的几何构型是什么？ 【提示】 正八面体。(2)CsCl晶胞含有的Cs＋和Cl－分别有几个？ 【提示】 1,1。 (3)Cs＋周围的8个Cl－构成的几何构型是什么？ 【提示】 立方体。 (4)CsCl晶体中每个Cs＋周围最近等距离的Cs＋有几个？ 【提示】 6。学业分层测评(七) 点击图标进入… 课件35张PPT。知识点一 知识点二学业分层测评共 价 键 的 形 成 共用电子对 原子 相同 较小 未达饱和状态 达到平衡 共用电子对 重叠 共用电子对 增加 相反 降低 未成对电子 一定 原子轨道 共 价 键 的 分 类重叠方式 头碰头 肩并肩 σ σ π 一 两 相同 不同 越强 一对电子 接受电子 ―→ 接受孤电子对 学业分层测评(八) 点击图标进入… 课件36张PPT。知识点一 知识点二学业分层测评共 价 键 的 键 能 与 化 学 反 应 的 反 应 热吸收 温度和压强 牢固 稳定 原子核 大 强 吸热 放热 原 子 晶 体共价键 晶体硅 金刚石 二氧化硅(SiO2) 很高 很大 小 低 越小 学业分层测评(九) 点击图标进入… 课件52张PPT。知识点一 知识点二学业分层测评分 子 间 作 用 力共价分子 静电 静电 氢键 液体 没有 增大 ＜ ＜ ＜ 物理 高 大 电负性大、半径较小 电负性大、半径较小 X—H…Y N、O、F 分子内 分子间 分子间 分子内 分子间 分子间 较大 分子内 分 子 晶 体分子间作用力 较低 较小 相似 增强 升高 较高 非金属氢化物 非金属氧化物 六边形 3个碳原子 共价键 π 范德华力 共价键 范德华力 金属键 混合 高 学业分层测评(十) 点击图标进入… 学业分层测评(十) (建议用时：45分钟) [学业达标] 1.下列现象与化学键有关的是( ) A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高 B.H2O的沸点远高于H2S的沸点 C.H2O在高温下也难分解 D.干冰气化 【解析】 在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且相对分子质量越大，分子间作用力越强，单质的熔、沸点也就越高。B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高。C项中水分解要破坏化学键，由于H—O键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。D项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在气化时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。 【答案】 C 2.固体乙醇中不存在的作用力是( ) A.离子键 B.极性键 C.非极性键 . D.范德华力 【解析】 乙醇为共价化合物，分子中只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性共价键和非极性共价键。21世纪教育网版权所有 【答案】 A 3.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是( )21教育网 A.氢键 分子间作用力 非极性键 B.氢键 氢键 极性键 C.氢键 极性键 分子间作用力 D.分 ... ...
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