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课件网) 知识点一 学业分层测评 知识点二 盐 类 的 水 解 反 应 NaCl、KNO3 NH4Cl、Al2(SO4)3 弱酸弱碱盐 弱酸强碱盐 盐类型 pH 酸碱性 实例 强酸强碱盐 ＝7 中性 NaCl 强酸弱碱盐 <7 酸性 NH4Cl <7 酸性 AlCl3 弱酸强碱盐 >7 碱性 Na2CO3 >7 碱性 CH3COONa 弱电解质 ＝ 中性 理论解释 ____和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈_____ 总离子方程式 NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋ NH OH－ NH3·H2O ＞ 酸性 电离 CH3COO－ H＋ CH3COOH 电离 ＜ 碱性 盐 类 的 水 解 反 应 离子 H＋或OH－ 逆 吸热反应 促进 促进 促进 抑制 促进 学业分层测评（十六） 点击图标进入… 知识点 知识点(② 学习目标导航 W目(
课件网) 知识点一 学业分层测评 知识点二 沉 淀 溶 解 平 衡 原 理 溶解 沉淀 性质 温度 溶解 强 影响因素 沉淀溶解平衡 内因 电解质本身的性质 外 因 温度 温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动 稀释 向溶解方向移动 同离子 效应 加入相同离子，向生成沉淀的方向移动 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.8×10－10 7.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50 沉 淀 溶 解 平 衡 原 理 的 应 用 白 黄 黑 离子方 程式 Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓ AgCl＋I－===AgI↓＋Cl－ 2AgI＋S2－ ===Ag2S↓＋2I－ 实验 结论 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 沉淀溶解平衡的移动 较强 较弱 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 Fe(OH)3 溶液中被沉淀的离子 Fe3＋ Cu2＋ 完全生成氢氧化物 沉淀时溶液的pH ≥3.7 ≥4.4 物质 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 CaSO4 MgSO4 溶解度/g 9.0×10－4 1.5×10－3 1.0×10－2 1.7×10－1 2.1×10－1 26.7 学业分层测评（十八） 点击图标进入…(
课件网) 知识点一 学业分层测评 知识点二 溶 液 的 酸 碱 性 ＝ > < 强 强 溶 液 的 pH －lgc(H＋) < > > < 增强 增强 红 蓝 红 玻璃片 试纸中央 学业分层测评（十四） 点击图标进入… 知识点 知识点(② 学习目标导航 W目学业分层测评(十四) (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH－)分别是( ) 【导学号：92410201】 A．1×10－11 mol·L－1,1×10－12 mol·L－1,1×10－8 mol·L－1 B．1×10－11 mol·L－1,1×10－8 mol·L－1,1×10－12 mol·L－1 C．2×10－11 mol·L－1,1×10－10 mol·L－1,1×10－8 mol·L－1 D．1×10－8 mol·L－1,1×10－11 mol·L－1,1×10－12 mol·L－1 【解析】 pH＝3时，c(OH－)＝＝10－11 mol·L－1；pH＝2时，c(OH－)＝＝10－12 mol·L－1；pH＝6时，c(OH－)＝＝10－8 mol·L－1。 【答案】 A 2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( ) A．c(OH－)＝10－3 mol·L－1溶液 B．c(OH－)＝0.01 mol·L－1的溶液 C．1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 【解析】 C项中c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1，D项中c(OH－)＝＝10－4 mol·L－1，溶液中c(OH－)越大，其碱性越强。 【答案】 C 3．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是( ) 【导学号：92410202】 A．pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍 B．pH＝11的氨水稀释1 000倍 C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合 D．pH＝5的盐酸稀释1 000倍 【解析】 pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性 ... ...
