模块综合测评 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分) 1．下列有关化学方程式书写正确的是 ( ) 【导学号：92410270】 A．NaHCO3的电离：NaHCO3?Na＋＋H＋＋CO B．HS－的水解：HS－＋H2O?H3O＋＋S2－ C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4＋CO?BaCO3＋SO 【解析】 A项，NaHCO3是强电解质，应完全电离出Na＋和HCO，而HCO为多元弱酸的酸式酸根，故不拆开，错误；B项，实为电离，错误；C项，负极应为H2失电子，错误；D项，属于沉淀转化，需多次处理，正确。 【答案】 D 2．对于Zn(S)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2↑(g) ΔH<0，下列说法正确的是 ( ) A．反应过程中能量关系如图所示 B．1 mol Zn所含的能量高于1 mol H2所含的能量 C．若将该反应设计为原电池，正极附近H＋浓度肯定增大 D．若将其设计为原电池，当有65 g锌溶解时，负极放出气体体积在标准状况下为22.4 L 【解析】 ΔH<0说明反应物总能量高于生成物总能量，但是单独拿出反应物或生成物中的一种来比较时，能量相对大小是不确定的。正极附近H＋得电子，浓度减小。放出气体的电极为正极。 【答案】 A 3．下列说法正确的是 ( ) 【导学号：92410271】 A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－546.6 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJ C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.5 kJ·mol－1 【解析】 表示乙烯燃烧热的热化学方程式中C2H4(g)的化学计量数应为1，A错；气体变为液体时要放出热量，所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ，B错；此反应为可逆反应，投入0.5 mol氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，因此热化学方程式中ΔH应小于－38.6 kJ·mol－1，选项C不正确；D中由②－①可知，正确。 【答案】 D 4．下列有关说法正确的是( ) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 【解析】 该反应是气体体积增大的反应，即熵增大的反应，而反应不自发，说明反应为吸热反应，即ΔH>0，A项错；受损后铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B项正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2的转化率减小，C项错；升高温度Kw增大，即c(H＋)、c(OH－)均增大，促进了水的电离，说明水的电离为吸热过程，D项错。 【答案】 B 5．下列叙述正确的是 ( ) 【导学号：92410272】 A．酸碱中和滴定时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛观察滴定管液面变化 B．检验碘盐中含有碘酸钾，可将食盐溶于水加食醋用淀粉KI试纸检验，试纸变蓝 C．用广范pH试纸测得橙汁的pH为3.50 D．检验溶液中是否有SO的方法是，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失 【解析】 A项，酸碱中和滴定实验中，眼睛观察锥形瓶中颜色的变化，错误；B项，为检 ... ...
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