【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学鲁教版选修3（课件+学业分层测评） 第2章 化学键与分子间作用力 （11份打包）

(课件网) 知识点一 知识点二 学业分层测评 离 子 键 与 配 位 键 静电作用 大 1.7 阳离子 阴离子 失 得 静电作用 方向 饱和 孤对电子 金 属 键 金属阳离子 自由电子 电性作用 方向性 饱和性 延展 金属键 学业分层测评（九） 点击图标进入… 知识点(② 学习目标导航 知识点 金属元素 电子 引力和斥力离子 达到平衡 键 非金属元素 电子 W目学业分层测评(八)　分子的空间构型与分子性质 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．下列分子是由极性键构成的非极性分子的是(　　) A．CH4 B．NH3　　　C．H2O　　　D．HF 【答案】　A 2．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是(　　) A．分子的正、负电荷重心重合 B．分子的正、负电荷重心不重合 C．H2O2是含极性键的非极性分子 D．H2O2是只含非极性键的极性分子 【解析】　由H2O2分子的空间结构可知，正、负电荷重心不重合，H2O2为含极性键和非极性键的极性分子。 【答案】　B 3．下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是(　　) 【解析】　A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子；C项正确。 【答案】　C 4．下列叙述正确的是(　　) A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 【解析】　本题主要考查常见物质的极性和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O原子在2个H原子中间的V形分子，即，故选C。 【答案】　C 5．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是(　　) A．PH3是非极性分子 B．PH3中有未成键电子对 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 【解析】　N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。 【答案】　B 6．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是炉内的微波场以几亿次的高频改变外电场的方向，水分子因而能高频振动，产生热效应，这是因为(　　) A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子 【解析】　只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选D。 【答案】　D 7．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是(　　) A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH 【解析】　手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。 【答案】　D 8．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　) A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3 【解析】　CH4、CO2、BF3是由极性键构成的非极性分子；H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由极性键构成的极性分子。 【答案】　C 9．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是(　　) A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY 【解析】　若A、B、C空间结构均匀对称，即：A为正四面 ... ...